Lood(IV)oksied is n verbinding van lood in sy +4 oksidasietoestand met suurstof.
Dit het die formule PbO2.
Algemeen | |
---|---|
Naam | Lood(IV)oksied |
Chemiese formule | PbO2 |
Molêre massa | 239 [g/mol] |
CAS-nommer | 1309-60-0 |
Voorkoms | bruinswart poeier |
Fasegedrag | |
Fase | β-PbO2 |
Selkonstantes | a=495,78(2)pm; c=338,78(2)pm |
Ruimtegroep | P42/mnm |
Nommer | 136 |
Strukturbericht | C4 |
Fase | α-PbO2 |
Selkonstantes | 499pm; 594,7pm; 546,6pm |
Ruimtegroep | Pbcn |
Nommer | 60 |
Smeltpunt | (ontbind) 290 °C |
Kookpunt | |
Digtheid | |
Oplosbaarheid | Onoplosbaar; <11,3 μg/L @ 25 °C |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Dit is 'n amfoteriese stof wat dikwels as die katode van loodsuurbatterye gebruik word.
Die verbinding het twee modifikasies wat in die natuur as minerale voorkom:
Lood(IV)oksied is 'n sterk oksideermiddel. Met swaelsuur stel dit suurstof vry:
Met soutsuur word chloor gevorm:
Droë lood(IV)oksied oksideer droë swaeldioksied tot sulfaat en stel daarby hitte vry waardeur die massa gaan gloei.
Dit kan uit lood(II,IV)oksied gevorm word in 'n reaksie met salpetersuur:
Die stof kan uit oplossings van Pb2+, soos van die chloried, verkry word deur hipochloriet OCl- as oksideermiddel by te voeg:
By verhitting stel dit suurstof vry en vorm lood(II)oksied:
This article uses material from the Wikipedia Afrikaans article Lood(IV)oksied, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Inhoud is onderhewig aan CC BY-SA 4.0, tensy anders vermeld. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Afrikaans (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.