Хүчилтөрөгч

Өнгө, үнэргүй хий. 1772 онд анх нээгдсэн.

Шинж чанар
[He] 2s2 2p4 Үелэх систем
Ерөнхий
Нэр, тэмдэг, атомын дугаар	Хүчилтөрөгч, O, 8
Цуваа	Металл биш
Бүлэг, үе, блок	16, 2, p
Гадаад байдал	өнгөгүй хий
CAS дугаар	7782-44-7
ATC код	V03AN01
Дэлхийн гадаргад эзлэх хэмжээ	49,4 %
Атомын шинж чанар
Атом масс	15,999 (15,99903 – 15,99977) u
Атомын радиус (тооцоолсон)	60 (48) пм
Ковалент радиус	73 пм
Ван дер Ваальсын радиус	152 пм
Электрон бүтэц	[He] 2s2 2p4
1. Ионжилтын энерги	1313,9 кЖ/моль
2. Ионжилтын энерги	3388,3 кЖ/моль
3. Ионжилтын энерги	5300,5 кЖ/моль
4. Ионжилтын энерги	7469,2 кЖ/моль
Физикийн шинж чанар
Бодисын төлөв	хийн төлөвт (O2)
Талст бүтэц	куб
Нягт	1,429 кг · м−3 273,15 K-д
Соронзон чанар	парасоронзон (Χm = 1,9 · 10−6)
Хайлах цэг	54,8 K (−218,3 °C)
Буцлах цэг	90,15 К (−183 °C)
Ууршилтын дулаан	6,82 кЖ/моль
Хайлах дулаан	0,222 кЖ/моль
Дууны хурд	317,5 м/сек 293 K-д
Хувийн дулаан шингээлт	920 Ж/(кг · К) 298 K-д
Дулаан дамжуулалт	0,02658 Вт/(м · К)
Химийн шинж чанар
Исэлдэлтийн төлөв байдал	−2, −1, 0, +1, +2
Оксид (суурь)	байхгүй
Хэвийн потенциал	1,23
Цахилгаан сөрөг чанар	3,44 (Паулын скала)
Изотопууд
Изотоп ИХ t1/2 ЗТ ЗЭ (МэВ) ЗБ 15O {син.} 122,24 с β+ 2,754 15N 16O 99,762 % тогтвортой 17O 0,038 % тогтвортой 18O 0,2 % тогтвортой
Өөр бусад изотопуудыг үзэх: Изотопуудын жагсаалт
ЦСР-шинж чанар
I квантын тоо γ рад·Тл−1·сек−1 Er (1H) fL B = 4,7 Тл МГц-ээр 17O 5/2 −3,628 · 107 0,029 027,1
Аюулгүй байдлын заавар
GHS-Аюулын тэмдэг:  Химийн бодисыг зэрэглэx, ангилах, баглах европын холбооны журам, өргөтгөсөн байх боломжтой Аюултай АТ-фразын жагсаалт H: 270​‐​280 P: 244​‐​220​‐​370+376​‐​403
Боломжит ба хэрэглэх байдлыг харгалзан аль болох СИ-системийн нэгжүүдийг хэрэглэсэн болно. Хэрэв ямар нэгэн тайлбар байхгүй бол дээр өгөгдсөн утгууд хэвийн нөхцлийн утгууд болно.

Дэлхий дээр хүчилтөрөгч нь ихэвчлэн бусад химийн элементүүдтэй ионы, эсвэл ковалент холбоогоор холбогдон оршино. Жишээ нь, ус (H₂O), цахиурын давхар исэл (SiO₂, элсний үндсэн бүрэлдэхүүн), төмөрийн усан исэл (Fe₂O₃) гэх мэт.

Аллотропи

• Хүчилтөрөгчийн хоёрлосон атомын (O₂) нь ургамлын фотосинтезийн үр дүнгээр үүсдэг, агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн бөгөөд бүх төрлийн аэробик амьтад O₂-оор амьсгална.
• Озон буюу хүчилтөрөгчийн гурвалсан атом (O₃) нь дэлхийн агаар мандлын дээд давхаргад байх ба нарны хэт ягаан туяаг шүүнэ.
• Хүчилтөрөгчийн дөрвөлсөн атом (O₄) буюу тетраоксижен-ийг, O₂ -ийг өндөр даралтаар (20 ГПа) шахах замаар гаргаж авна. Хүчилтөрөгчийн энэ аллотропи нь улаан өнгөтөй, хатуу төлөвт орших ба пуужингийн түлшинд хэрэглэгдэх боломжийг нь судлаж байна. Учир нь, O₄ нь O₂, O₃ -ээс илүү хүчтэй исэлдүүлэгч юм.

Изотопи

Хүчилтөрөгчийн 17 изотопи (атом масс нь 12-28 хүртэл) мэдэгдэж байгаагаас ¹⁶O, ¹⁷O, ба ¹⁸O гэсэн 3 тогтвортой изотопитой. ¹⁶O нь хамгийн өргөн тархалттай (>99.7%) изотопи юм. Бусад бүх изотопиуд нь тогтворгүй бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 3 минутаас бага байна.