Шинж чанар | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
[Kr] 4d1 5s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
' | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ерөнхий | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Нэр, тэмдэг, атомын дугаар | Иттри, Y, 39 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Цуваа | Шилжилтийн металл | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Бүлэг, үе, блок | 3, 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Гадаад байдал | мөнгөлөг цагаан | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS дугаар | 7440-65-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Дэлхийн гадаргад эзлэх хэмжээ | 26 ppm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомын шинж чанар | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атом масс | 88,90584(2) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомын радиус (тооцоолсон) | 180 (212) пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалент радиус | 190 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электрон бүтэц | [Kr] 4d1 5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ионжилтын энерги | 600 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ионжилтын энерги | 1180 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ионжилтын энерги | 1980 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физикийн шинж чанар | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Бодисын төлөв | хатуу | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Талст бүтэц | гексагональ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Нягт | 4,472 г/см3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Соронзон чанар | парасоронзон (Χm = 1,2 · 10−4) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Хайлах цэг | 1799 K (1526 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Буцлах цэг | 3203 K (2930 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Молийн эзлэхүүн | 19,88 · 10−6 м3/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ууршилтын дулаан | 390 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Хайлах дулаан | 11,4 кЖ/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Дууны хурд | 3300 м/сек 293,15 K-д | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Цахилгаан дамжуулалт | 1,66 · 106 A/(В · м) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Дулаан дамжуулалт | 17 Вт/(м · К) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химийн шинж чанар | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Исэлдэлтийн төлөв байдал | +3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Оксид (суурь) | Y2O3 (сул суурийн) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Хэвийн потенциал | −2,37 В (Y3+ + 3 e− → Y) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Цахилгаан сөрөг чанар | 1,22 (Паулын скала) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Изотопууд | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Өөр бусад изотопуудыг үзэх: Изотопуудын жагсаалт | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ЦСР-шинж чанар | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Аюулгүй байдлын заавар | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Боломжит ба хэрэглэх байдлыг харгалзан аль болох СИ-системийн нэгжүүдийг хэрэглэсэн болно. Хэрэв ямар нэгэн тайлбар байхгүй бол дээр өгөгдсөн утгууд хэвийн нөхцлийн утгууд болно. |
Иттри (Латин: Yttrium) нь Y гэж тэмдэглэгддэг, 39 гэсэн атомын дугаар бүхий химийн элемент юм. Мөнгөлөг-металлаг шилжих металл болох тус элемент нь химийн шинж чанарынхаа хувьд лантанидуудтай төстэй бөгөөд "газрын ховор элементүүдийн" нэгд тооцогддог. Иттри нь бараг бүх тохиолдолд газрын ховор эрдэс дэх лантанидуудтай хослосон хэлбэрээр олддог бөгөөд чөлөөт элемент хэлбэрээр байгальд тохиолдохгүй. Түүний цорын ганц тогтвортой изотопи болох 89Y нь мөн байгальд орших цорын ганц изотопи юм.
1787 онд Карл Аксель Аррхениус Шведийн Иттербигийн ойролцоо шинэ эрдэс олж, түүнийгээ уг тосгоны нэрээр иттербит хэмээн нэрлэжээ. Ёхан Гадолин 1789 онд Аррхениусын олсон дээжээс иттрийн хүчлийг нээн илрүүлсэн бөгөөд Андерс Густаф Экеберг шинэ нээгдсэн хүчлийг иттриа гэж нэрлэжээ. Харин иттри элементийг 1828 онд Фридрих Вёлер ялган авч чадсан байна.
Зурагтын катодын туяат хоолой (CRT) дэлгэц болон шингэн кристал дэлгэцний улаан өнгийг гаргадаг люминофорыг хийхэд ашиглах нь иттрийн хамгийн чухал хэрэглээ юм. Түүнчлэн электрод, электролит, электрон шүүлтүүр, лазер болон хэт дамжуулагчдыг үйлдвэрлэхэд ашиглагдахаас гадна төрөл бүрийн анагаах ухааны хэрэглээ, мөн янз бүрийн материалын шинж чанарыг тодруулахад хэрэглэдэг. Иттрийн биологийн үүрэг мэдэгдээгүй байгаа бөгөөд иттрийн нэгдэлд өртөх нь хүнд уушигны өвчлөл үүсгэнэ.
Wiktionary: Иттри – Энэ үгийг тайлбар толиос харна уу |
This article uses material from the Wikipedia Монгол article Иттри, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Тусгай тайлбар байхгүй бол энэ агуулгыг CC BY-SA 4.0 лицензийн дагуу хэрэглэх боломжтой. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Монгол (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.