লোহা: ধাতব মৌল
লোহা (বাংলা উচ্চারণ: ; ইংরেজি: Iron; লাতিন: Ferrum) বা লৌহ একটি ধাতব মৌলিক পদার্থ। এর রাসায়নিক চিহ্ন Fe, পারমাণবিক সংখ্যা ২৬, পারমাণবিক ভর ৫৫.৮৫, যোজ্যতা ২ ও ৩। লোহার ঘনত্ব ৭.৮৫ গ্রাম/সিসি অর্থাৎ জলের থেকে ৭.৮৫ গুণ ভারি। এর গলনাঙ্ক ১৫৩৮° সেলসিয়াস এবং স্ফুটনাঙ্ক ২৮৬২° সেলসিয়াস। লোহাকে প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। আকরিক থেকে লোহা নিষ্কাশন করা হয়। লোহার প্রধান আকরিকগুলি হলো, হেমাটাইট (Hematite, Fe2O3), ম্যাগনেটাইট (Magnetite, Fe3O4), আয়রন পাইরাইটিস (Iron Pyrites, FeS2) ও সিডারাইট (Siderite,FeCO3), লিমোনাইট (Fe2O3.3H2O)। পৃথিবীর বিভিন্ন স্থানে প্রচুর লোহার আকরিক পাওয়া যায়। ভূ-ত্বকে লোহার পরিমাণ শতকরা ৪.১২ ভাগ।
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Spectral lines of iron | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| লোহা | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| উচ্চারণ | /ˈaɪərn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| নাম, প্রতীক | লোহা, Fe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| উপস্থিতি | lustrous metallic with a grayish tinge | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় সারণিতে লোহা | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক সংখ্যা | ২৬ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| আদর্শ পারমাণবিক ভর | 55.845(2) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| মৌলের শ্রেণী | অবস্থান্তর ধাতু | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| গ্রুপ | গ্রুপ ৮ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় | পর্যায় ৪ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ব্লক | d-block | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ar] 3d6 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 14, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | 1811 কে (1538 °সে, 2800 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | 3134 K (2862 °সে, 5182 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | 7.874 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তরলের ঘনত্ব | m.p.: 6.98 g·cm−৩ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ফিউশনের এনথালপি | 13.81 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের এনথালপি | 340 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপ ধারকত্ব | 25.10 J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| জারণ অবস্থা | 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 amphoteric oxide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 1.83 (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 126 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| সমযোজী ব্যাসার্ধ | 132±3 (low spin), 152±6 (high spin) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| বিবিধ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| কেলাসের গঠন | body-centered cubic a=286.65 pm; face-centered cubic between 1185–1667 K body-centered cubic a=286.65 pm; face-centered cubic between 1185–1667 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: (electrolytic) 5120 m·s−১ (at r.t.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় প্রসারাঙ্ক | 11.8 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় পরিবাহিতা | 80.4 W·m−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: 96.1 n Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| চুম্বকত্ব | ferromagnetic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | 211 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| কৃন্তন গুণাঙ্ক | 82 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| আয়তন গুণাঙ্ক | 170 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পোয়াসোঁর অনুপাত | 0.29 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| (মোজ) কাঠিন্য | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ভিকার্স কাঠিন্য | 608 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ব্রিনেল কাঠিন্য | 490 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7439-89-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| লোহার আইসোটোপ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক তথ্যাবলী
| বিষয় | উপাত্ত | বিষয় | উপাত্ত |
|---|---|---|---|
| গ্রুপ | ৮ | গলনাঙ্ক | ১৫৩৮ ডিগ্রী সেনিট্রগ্রেড |
| পিরিয়ড | ৪ | বাষ্পাংক | ২৮৬১ ডিগ্রী সেনিট্রগ্রেড |
| ব্লক | ডি | পারমাণবিক সংখ্যা | ২৬ |
| ২০ ডিগ্র সে. অবস্থ | কঠিন | ঘনত্ব | ৭.৮৭ |
| ইলেকট্রন বিণ্যাস | আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর | ৫৫.৮৪৫ | |
| কেমসাপইডার আইডি | ২২৩৬৮ | প্রধান আইসোটোপ | ৫৬Fe |
| কাস সংখ্যা | ৭৪৩৯-৮৯-৬ |
রাসায়নিক ধর্ম
- বায়ুর সঙ্গে বিক্রিয়া: শুষ্ক বায়ুর সঙ্গে লোহা বিক্রিয়া করে না। আর্দ্র বায়ুর মধ্যে লোহা রাখলে কিছু দিনের মধ্যে লোহার ওপরে হলুদ রঙের আস্তরণ পড়ে, একে মরিচীকা বা মরিচা বলে। মরিচীকা হলো পানিযুক্ত ফেরিক অক্সাইড, 2Fe2O3, 3H2O। লোহার সঙ্গে বায়ুর অক্সিজেন এবং জলীয় বাষ্পের বিক্রিয়ায় মরিচা উৎপন্ন হয়। বিশুদ্ধ লোহায় মরিচীকা পড়ে না। বায়ু বা অক্সিজেনের উপস্থিতিতে লোহাকে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করলে জ্বলে ওঠে এবং ফেরোসোফেরিক অক্সাইড [Fe3O4] উৎপন্ন হয়।
3Fe + 2O2 = Fe3O4 - জলের সঙ্গে বিক্রিয়া: সাধারণ উষ্ণতায় বিশুদ্ধ লোহার সঙ্গে জলের কোনো বিক্রিয়া হয় না। লোহিত তপ্ত লোহার উপর দিয়ে স্টিম চালনা করলে ফেরোসোফেরিক অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ - ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া: সাধারণ অবস্থায় ক্ষারের সঙ্গে লোহার বিক্রিয়া হয় না। কিন্তু গাঢ় সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সঙ্গে লোহা বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ফেরাইট এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে।
2Fe + 2NaOH + 2H2O = 2NaFeO2 + 3H2↑
বিভিন্ন প্রকার লোহা
- ঢালাই লোহা একটি অশুদ্ধ লোহা। এর মধ্যে 2 থেকে 4.5 শতাংশ কার্বন থাকে। এছাড়া সামান্য পরিমাণে সিলিকন [Si], ম্যাঙ্গানিজ [Mn], সালফার [S] এবং ফসফরাস [P] থাকে। ছাঁচে ঢালাই করা দ্রব্য, যেমন, লোহার নল, আলোকস্তম্ভ, উনুনের শিক প্রভৃতি প্রস্তুতিতে ঢালাই লোহা ব্যবহার করা হয়ে থাকে। এছাড়া রট আয়রন এবং ইস্পাত প্রস্তুতিতে ঢালাই লোহার বেশির ভাগ অংশ ব্যবহৃত হয়।
- স্টিল এর মধ্যে কার্বনের পরিমাণ 0.15 থেকে 1.5 শতাংশ থাকে। স্টিলকে লোহিত তপ্ত করে পানিতে ডুবিয়ে আবার 200 °C — 350 °C উষ্ণতায় উত্তপ্ত করলে এর নমনীয়তা ও দৃঢ়তা বাড়ে। এই পদ্ধতিকে ইস্পাতের পানদান বলা হয়। রেল এবং ট্রামলাইন, গাড়ি, জাহাজ, কড়ি, নানরকম যুদ্ধাস্ত্র, যন্ত্রপাতি, ছুরি, কাঁচি, ব্লেড, চাষের জন্য লাঙ্গলের ফলা, ট্রাক্টর প্রভৃতি প্রস্তুত করা হয়। করাত, স্থায়ী চুম্বক, সেতু, গাড়ির স্প্রিং প্রভৃতিতে স্টিল ব্যবহৃত হয়। এছাড়া স্টিলের সঙ্গে সামান্য পরিমাণ অন্য ধাতু মিশিয়ে নানারকম সংকর স্টিল উৎপন্ন করা হয়। নানারকম সংকর স্টিলের মধ্যে রয়েছে,
- নিকেল স্টিলঃ নিকেল [Ni] 3.25% — রেলের পাটি এবং বিভিন্ন গাঠনিক কার্যে ব্যবহৃত হয়।
- ইনভারঃ নিকেল [Ni] 3.5% — পেন্ডুলামের রড, মিটার স্কেল, প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।
- ম্যাঙ্গানিজ স্টিলঃ ম্যাঙ্গানিজ [Mn] 12%-14% — রেল লাইন, সিন্দুক, পাথর চূর্ণের মেশিন, হেলমেট ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহ্রত হয়।
- স্টেইনলেস স্টিলঃ ক্রোমিয়াম [Cr] 10%-15% — অস্ত্রোপচারে ব্যবহৃত ছুরি, কাঁচি, এবং বাসন প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।
- ডুরায়রনঃ সিলিকন [Si] 16% — অ্যাসিড রাখার পাত্র রূপে ব্যবহৃত হয়।
- টাংস্টেন স্টিলঃ টাংস্টেন [W] 18% এবং ক্রোমিয়াম [Cr] 5% — যেসব যন্ত্র দ্রুত ঘোরানো হয়, সেসব যন্ত্র প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।
- পেটা লোহা অনেকটা বিশুদ্ধ। এর মধ্যে 0.1 থেকে 0.15 শতাংশ কার্বন থাকে। তড়িৎচুম্বকের মজ্জা, তার, শিকল, পেরেক, ডায়নামো ও মোটরের ভিতরের অংশ, তালা-চাবি, ঢালাই করার জন্য লোহার রড প্রভৃতি প্রস্তুতিতে এবং ওয়েল্ডিং প্রভৃতি কাজে ব্যবহৃত হয়।
আয়রন পাইরাইটিস
আয়রন পাইরাইটিস (Iron Pyrites, FeS2 ) লোহার খনিজ হলেও এর থেকে সুলভে ও সহজে আয়রন নিষ্কাশন করা যায় না। পক্ষান্তরে, সালফিউরিক অ্যাসিডের পণ্য উৎপাদনের ক্ষেত্রে আয়রন পাইরাইটিস থেকে SO2 প্রস্তুত করতে ব্যবহার করা হয়। FeS2 -কে অতিরিক্ত বায়ুতে পোড়ালে SO2 উৎপন্ন হয়। যথা, 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 (ফেরিক অক্সাইড) + 8SO2↑। অতএব, আয়রন পাইরাইটিস [FeS2] লোহার একটি খনিজ, কিন্তু লোহার আকরিক নয়।পৃথিবীর শ্রেষ্ঠ আকরিক লোহার ক্ষেত্রে হলো মেসাবি পর্বতমালা।
তথ্যসূত্র
| এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন। |
This article uses material from the Wikipedia বাংলা article লোহা, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). বিষয়বস্তু সিসি বাই-এসএ ৪.০-এর আওতায় প্রকাশিত যদি না অন্য কিছু নির্ধারিত থাকে। Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki বাংলা (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.