পটাশিয়াম: একটি মৌলিক পদার্থ

পটাশিয়াম   _১৯K

Spectral lines of potassium
পটাশিয়াম
নাম, প্রতীক	পটাশিয়াম, K
উপস্থিতি	silvery gray
পর্যায় সারণিতে পটাশিয়াম
হাইড্রোজেন হিলিয়াম লিথিয়াম বেরিলিয়াম বোরন কার্বন নাইট্রোজেন অক্সিজেন ফ্লোরিন নিয়ন সোডিয়াম ম্যাগনেসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সিলিকন ফসফরাস সালফার ক্লোরিন আর্গন পটাশিয়াম ক্যালসিয়াম স্ক্যান্ডিয়াম টাইটেনিয়াম ভ্যানাডিয়াম ক্রোমিয়াম ম্যাঙ্গানিজ আয়রন Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Na ↑ K ↓ Rb আর্গন ← পটাশিয়াম → ক্যালসিয়াম
পারমাণবিক সংখ্যা	১৯
আদর্শ পারমাণবিক ভর	39.0983(1)
মৌলের শ্রেণী	ক্ষার ধাতু
গ্রুপ	গ্রুপ ১: হাইড্রোজেন এবং ক্ষার ধাতু
পর্যায়	পর্যায় ৪
ব্লক	s-block
ইলেকট্রন বিন্যাস	[Ar] 4s1
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা	2, 8, 8, 1
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশা	কঠিন
গলনাঙ্ক	336.53 কে ​(63.38 °সে, ​146.08 °ফা)
স্ফুটনাঙ্ক	1032 K ​(759 °সে, ​1398 °ফা)
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে)	0.862 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa)
তরলের ঘনত্ব	m.p.: 0.828 g·cm−৩
ত্রৈধ বিন্দু	336.35 কে, ​ kPa
ফিউশনের এনথালপি	2.33 kJ·mol−১
বাষ্পীভবনের এনথালপি	76.9 kJ·mol−১
তাপ ধারকত্ব	29.6 J·mol−১·K−১
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
জারণ অবস্থা	1 ​strongly basic oxide
তড়িৎ-চুম্বকত্ব	0.82 (পলিং স্কেল)
আয়নীকরণ বিভব	(আরও)
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ	empirical: 227 pm
সমযোজী ব্যাসার্ধ	203±12 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ	275 pm
বিবিধ
কেলাসের গঠন	​body-centered cubic (bcc)
শব্দের দ্রুতি	পাতলা রডে: 2000 m·s−১ (at 20 °সে)
তাপীয় প্রসারাঙ্ক	83.3 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ)
তাপীয় পরিবাহিতা	102.5 W·m−১·K−১
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা	২০ °সে-এ: 72 n Ω·m
চুম্বকত্ব	paramagnetic
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক	3.53 GPa
কৃন্তন গুণাঙ্ক	1.3 GPa
আয়তন গুণাঙ্ক	3.1 GPa
(মোজ) কাঠিন্য	0.4
ব্রিনেল কাঠিন্য	0.363 MPa
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা	7440-09-7
পটাশিয়ামের আইসোটোপ দে স
iso NA অর্ধায়ু DM DE (MeV) DP 39K 93.26% K 20টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 40K 0.012% 1.248(3)×109 y β− 1.311 40Ca ε 1.505 40Ar β+ 1.505 40Ar 41K 6.73% K 22টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
দেখুন সম্পাদনা · তথ্যসূত্র

পর্যায় সারণীর গ্রুপ 1 এর পূর্ববর্তী উপাদান সোডিয়ামের সাথে পটাশিয়াম রাসায়নিকভাবে সাদৃশ্যপূর্ণ। তাদের অনুরূপ প্রথম আয়নায়ন শক্তি রয়েছে, যার জন্য প্রতিটি পরমাণু এর একমাত্র বহিরাগত ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তারা যে ভিন্ন মৌল এবং একই অ্যানায়নসমূহের সাথে একই জাতীয় লবণ তৈরির জন্য একত্রিত হয়, এটি সর্বপ্রথম সন্ধেহ করা হয়েছিল ১৭০২ সালে, এবং তড়িৎ বিশ্লেষন পদ্ধতি ব্যবহার করে ১৮০৭ সালে প্রমাণিত হয়েছিল। প্রাকৃতিতে পাওয়া পটাশিয়াম তিনটি আইসোটোপ সমন্বিত, যার মধ্যে তেজস্ক্রিয় । ⁴⁰
K এর সন্ধান সকল পটাশিয়ামে পাওয়া যায় এবং এটি মানব দেহের মধ্যে সর্বাধিক সাধারণ রেডিওআইসোটোপ ।

পটাশিয়াম আয়ন সমস্ত জীবন্ত কোষের কার্যকারিতার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। স্নায়ু কোষের ঝিল্লি জুড়ে পটাশিয়াম আয়নগুলির স্থানান্তর স্বাভাবিক স্নায়বিক গতির জন্য প্রয়োজনীয়। পটাশিয়ামের ঘাটতি এবং আধিক্য দুটিই অসংখ্য লক্ষণ সৃষ্টি করে, যেমন:- হার্টের ছন্দের অস্বাভাবিকতা এবং বিভিন্ন ইলেকট্রোকার্ডিওগ্রাফিক অস্বাভাবিকতা ইত্যাদি। টাটকা ফল এবং শাকসব্জী পটাশিয়ামের ভাল খাদ্যতালিকাগত উৎস। বাইরে থেকে ভিতরে কোষে পটাশিয়াম স্থানান্তরিত করার মাধ্যমে এবং কিডনির দ্বারা পটাশিয়াম নির্গমন বৃদ্ধি করার মাধ্যমে সিরাম পটাশিয়ামের মাত্রা বাড়িয়ে শরীর খাদ্যতালিকাগত পটাশিয়ামের আগমনে প্রতিক্রিয়া জানায়।

পটাশিয়ামের বেশিরভাগ শিল্প প্রয়োগ হলো পটাশিয়াম যৌগের জলে উচ্চ দ্রবণীয়তা ধর্মকে কাজে লাগানো যেমন পটাশিয়াম সাবান। ভারী ফসলের উৎপাদনে মাটিতে পটাশিয়ামের দ্রুত হ্রাস ঘটে এবং এটি পটাশিয়ামযুক্ত কৃষি সারের মাধ্যমে প্রতিকার করা যেতে পারে, যা বিশ্বব্যাপী পটাশিয়াম রাসায়নিক উৎপাদনের 95% অংশ দখল করে।

পটাশিয়ামের ইংরেজি নাম আসে ”পটাশ " শব্দটি থেকে, যা বিভিন্ন পটাশিয়াম লবণ আহরণের একটি প্রাথমিক পদ্ধতি বোঝায় যা একটি পাত্রে পোড়া কাঠ বা গাছের পাতার ছাই ও পানি নিয়ে তাপ দিলে দ্রবন উবে গেলে পাওয়া যায়। 1807 সালে যখন হাম্ফ্রি ডেভি প্রথম তড়িৎ বিশ্লেষণ ব্যবহার করে বিশুদ্ধ উপাদানকে বিচ্ছিন্ন করেছিলেন, তখন তিনি এর নাম পটাশিয়াম রেখেছিলেন, যা তিনি পটাশ শব্দটি থেকে উদ্ভূত করেছিলেন।

প্রতীক "কে" মূল শব্দ কালি থেকে বিস্তৃত হয়, যেটা ঘুরে ফিরে আসে আরবি: القَلْيَه ”আল-ক্যালিয়াহ " “উদ্ভিদ ছাই"। ১৭৯৭ সালে জার্মান রসায়নবিদ মার্টিন ক্লাপ্রথ leucite এবং lepidolite খনিজ থেকে "পটাশ" আবিষ্কার করেন , এবং বুঝতে পারেন যে "পটাশ" উদ্ভিদ বৃদ্ধির একটি পণ্য ছিল না কিন্তু এটি একটি নতুন উপাদান যা দ্বারা তিনি কালি কল করার প্রস্তাব করেছিলেন। ১৮০৭ সালে হামফ্রি ডেভি তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে উপাদানটি তৈরি করেছিলেন: ১৮০৯ সালে লুডভিগ উইলহেলম গিলবার্ট ডেভির "পটাশিয়াম" এর জন্য কালিয়াম নামটি প্রস্তাব করেছিলেন। ১৮১৪ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ বার্জলিয়াস পটাশিয়ামের জন্য kalium নাম ও রাসায়নিক প্রতীক "কে" দান করেন।

ভৌত

 

 

পটাশিয়াম লিথিয়ামের পরে দ্বিতীয় সর্বনিম্ন ঘন ধাতু। এটি নিম্ন গলনাঙ্ক বিশিষ্ট্য একটি নরম কঠিন ধাতু, এবং সহজেই এটিকে ছুরি দিয়ে কাটা যায়। টাটকা কাটা পটাশিয়াম হলো রূপালী বর্ণের, তবে এটি বাতাসের সংস্পর্শে আসার সাথে সাথে ধূসর রঙের দিকে বিবর্ণ হতে শুরু করে। শিখা পরীক্ষায়, পটাশিয়াম এবং এর যৌগগুলি ৭৬৬.৫ ন্যানোমিটারের তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের ফ্যাকাশে বেগুনী বর্ণের শিখা দেয়।

রাসায়নিক

নিরপেক্ষ পটাশিয়াম পরমাণুগুলিতে 19 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, যা নিষ্ক্রীয় গ্যাস আর্গনের অত্যন্ত স্থিতিশীল ইলেক্ট্রনীয় অবস্থার চেয়ে একটি বেশি । এর কারণে এবং এর নিম্নতম আয়নায়ন শক্তিটি ৪১৮.৮   কিলোজুল / মোল, পটাশিয়াম পরমাণু শেষ পাওয়ার ইলেকট্রনটি হারিয়ে যাওয়ার এবং একটি নেগেটিভ চার্জ অর্জনের চেয়ে পজিটিভ চার্জ অর্জন করার সম্ভাবনা অনেক বেশি (যদিও নেগেটিভভাবে চার্জযুক্ত অ্যালকালাইড K⁻
আয়নগুলি অসম্ভব নয়)। এই প্রক্রিয়াটির এত কম শক্তি প্রয়োজন যে পটাশিয়াম সহজেই বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। বিপরীতে, দ্বিতীয় আয়নায়ন শক্তি খুব বেশি (৩০৫২)   কিলোজুল / মোল), কারণ দুটি ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য স্থিতিশীল নিষ্ক্রীয় গ্যাসের ইলেক্ট্রনীয় অবস্থা (আর্গনের কনফিগারেশন) ভঙ্গ করে। অতএব পটাশিয়াম +2 বা ততোধিক জারিত অবস্থার যৌগ তৈরি করে না।

 

পটাশিয়ামের একমাত্র সাধারণ জারণ অবস্থা +1। পটাশিয়াম ধাতু একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট যা সহজেই এককধনাত্বক K⁺
হিসেবে জারিত হয় । একবার জারিত হয়ে গেলে এটি খুব স্থিতিশীল হয় এবং আগের ধাতু অবস্থায় ফেরানো কঠিন।

পটাশিয়ামের 25 টি পরিচিত আইসোটোপ রয়েছে যার মধ্যে তিনটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে: ³⁹
K
³⁹
K (93.3%), ⁴⁰
K
⁴⁰
K (0.0117%), এবং ⁴¹
K
⁴¹
K (6.7%) স্বাভাবিকভাবেই ঘটছে ⁴⁰
K
⁴⁰
K এর 1.250 × 10 ⁹ বছর অর্ধেক জীবন রয়েছে। এটি স্থিতিশীল হওয়ার সিদ্ধান্ত নেয় ⁴⁰
Ar
⁴⁰
Ar ইলেকট্রন ক্যাপচার বা পজিট্রন নিঃসরণ (11.2%) বা স্থিতিশীল ⁴⁰
Ca
বিটা ক্ষয় দ্বারা ⁴⁰
Ca (88.8%)। ⁴⁰
K ক্ষয় ⁴⁰
K
⁴⁰
K থেকে ⁴⁰
Ar
⁴⁰
Ar ডেটিংয়ের একটি সাধারণ পদ্ধতির ভিত্তি। প্রচলিত কে-আর ডেটিং পদ্ধতি এই ধারণার উপর নির্ভর করে যে শিলাগুলি গঠনের সময় কোনও আর্গন ছিল না এবং পরবর্তী সমস্ত রেডিওজেনিক আর্গোন ( ⁴⁰
Ar
⁴⁰
Ar ) পরিমাণগতভাবে ধরে রাখা হয়েছিল। খনিজগুলি পটাশিয়ামের ঘনত্ব এবং রেডিওজেনিক ⁴⁰
Ar পরিমাণের পরিমাপ দ্বারা নির্ধারিত হয় ⁴⁰
Ar
⁴⁰
Ar যে জমেছে। ডেটিংয়ের জন্য সবচেয়ে উপযুক্ত খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে বায়োটাইট, মাস্কোভাইট, রূপান্তরিত শিংযুক্ত পাথর এবং আগ্নেয়গিরি ফিল্ডস্পার ; আগ্নেয়গিরির প্রবাহ এবং অগভীর ইনস্ট্রসাইভগুলি থেকে সম্পূর্ণ শিলা নমুনাগুলি যদি তারা আনল্যাটারড না থাকে তবে তারিখগুলিও দেওয়া যেতে পারে। ডেটিং ছাড়াও পটাশিয়াম আইসোটোপগুলি আবহাওয়ার গবেষণা এবং পুষ্টিকর সাইক্লিং অধ্যয়নের জন্য ট্রেসার হিসাবে ব্যবহার করা হয় কারণ পটাশিয়াম জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় একটি ম্যাক্রোনাট্রিয়েন্ট ।

 

 

 

 

 

টেমপ্লেট:Book bar