Natriumbikarbonaat: Chemiese verbinding

Dit is die waterstofkarbonaat-Sout (chemiese stof) van natrium. Dit kom in die natuur as die mineraal nahcoliet voor.

Eienskappe

Algemeen
Naam	Natriumbikarbonaat
Chemiese formule	NaHCO3
Molêre massa	84.01 g/mol
CAS-nommer	144-55-8
Voorkoms	wit, kristallyn
Fasegedrag
Selkonstantes	a=352pm; b=970pm; c=807pm; β=112°
Ruimtegroep	P21/c
Nommer	14
Schönfliess-simbool	C52h
Strukturbericht	G0₁₂
Smeltpunt	300 °C (573.15 K)
Kookpunt
Digtheid	2.16 g/cm3
Oplosbaarheid	100
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

 

Natriumbikarbonaat kristalliseer in 'n monokliniese struktuur, wat die argetipe van die G0₁₂-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is. Die struktuur bevat anioonlae wat ongeveer aan die 102-lae ewewydig is. Elke natiumioon is deur 'n effens verwronge oktaëder van suurstofatome omring. Die Na-O-afstande wissel van 238,9pm tot 247,2pm. Die anioonlae bestaan uit oneindige kettings van bikarbonaatione wat deur waterstofbinding bymekaar gehou word in 'n effens geplooide ketting.

As toevoeging tot kossoorte het dit die E-nommer E 500. Dit word ook gebruik as ligte skoonmaak- of skuurmiddel vir huishoudelike gebruik, en as bestanddeel van maagtablette teen sooibrand. Wanneer dit met 'n sterk of swak suur gemeng word, ontbind dit en stel koolstofdioksied gas vry.

Vroeër was Natriumbikarbonaat gebruik om die borrels in sodawater te maak, en dit word steeds as bestanddeel in baie Asiatiese geregte gebruik.

Natriumbikarbonaat word in die menslike liggaam in groot hoeveelhede deur die pankreas vervaardig om maagsuur in die dunderm te neutraliseer met die volgende reaksie:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Met 'n basis reageer dit soos volg:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O