Kloroform
Klorofom atau triklorometana ialah sebuah sebatian organik dengan formula CHCl3 .
Sebatian ini adalah tidak berwarna, berbau manis, cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepada PTFE dan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat klorometana dan merupakan suatu trihalometana.
| |||
 | |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC pilihan Triklorometana Trichloromethane | |||
| Nama lain Chloroform | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.603 | ||
| Nombor EC |
| ||
| KEGG | |||
PubChem CID | |||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) | |||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| CHCl3 | |||
| Jisim molar | 119.37 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Cecair tidak berwarna | ||
| Ketumpatan | 1.564 g/cm3 (−20 °C) 1.489 g/cm3 (25 °C) 1.394 g/cm3 (60 °C) | ||
| Takat lebur | −63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K) | ||
| Takat didih | 61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) Terurai pada 450 °C | ||
| 10.62 g/L (0 °C) 8.09 g/L (20 °C) 7.32 g/L (60 °C) | |||
| Keterlarutan | Larut dalam benzena Bercampur dalam dietil eter, minyak, ligroin, alkohol, CCl4, CS2 | ||
| Keterlarutan dalam aseton | ≥ 100 g/L (19 °C) | ||
| Keterlarutan dalam dimetil sulfoksida | ≥ 100 g/L (19 °C) | ||
| Tekanan wap | 0.62 kPa (−40 °C) 7.89 kPa (0 °C) 25.9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2.26 MPa (200 °C) | ||
Pemalar hukum Henry (kH) | 3.67 L·atm/mol (24 °C) | ||
| Keasidan (pKa) | 15.7 (20 °C) | ||
| UV-vis (λmax) | 250 nm, 260 nm, 280 nm | ||
| −59.30·10−6 cm3/mol | |||
| Kekonduksian haba | 0.13 W/m·K (20 °C) | ||
Indeks biasan (nD) | 1.4459 (20 °C) | ||
| Kelikatan | 0.563 cP (20 °C) | ||
| Struktur | |||
| Bentuk molekul | Tetrahedron | ||
| Momen dwikutub | 1.15 D | ||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 114.25 J/mol·K | ||
| Entropi molar piawai S | 202.9 J/mol·K | ||
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298) | −134.3 kJ/mol | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚) | −71.1 kJ/mol | ||
Entalpi pembakaran piawai (ΔcH⦵298) | 473.21 kJ/mol | ||
| Farmakologi | |||
| Kod ATC | N01AB02 | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama | Karsinogen – Toksin pembiajan | ||
| MSDS | [1] | ||
| Piktogram GHS |   | ||
| Perkataan isyarat GHS | Bahaya (Danger) | ||
Penyata bahaya GHS | H302, H315, H319, H331, H336, H351, H361d, H372 | ||
Penyata pencegahan GHS | P201, P202, P260, P264, P270, P271, P280, P281, P301+330+331, P310, P302+352, P304+340, P311, P305+351+338, P308+313, P314, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P235, P405, P501 | ||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos) | 704 mg/kg (tikus, kulit) | ||
LC50 (median kepekatan) | 9,617 ppm (tikus, 4 jam) | ||
LCLo (paling rendah diketahui) | 7,056 ppm (kucing, 4 jam) 25,000 ppm (manusia, 5 min) | ||
| NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan) | 50 ppm (240 mg/m3) | ||
REL (Disyorkan) | Ca ST 2 ppm (9.78 mg/m3) [60 minit] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta) | 500 ppm | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?) | |||
| Rujukan kotak info | |||
Struktur
Molekul ini menggunakan geometri molekul tetrahedron dengan simetri C3v.
Kejadian semulajadi
Jumlah fluks global klorofom yang melalui persekitaran adalah dianggarkan 660 000 tan setiap tahun, dan kira-kira 90% daripada pengeluaran adalah semula jadi. Pelbagai jenis rumpai laut menghasilkan klorofom, dan kulat dipercayai menghasilkan klorofom di dalam tanah.
Klorofom meruwap dengan mudah dari tanah dan permukaan air dan melalui degradasi dalam udara untuk menghasilkan fosgen, diklorometana, formil klorida, karbon monoksida, karbon dioksida dan hidrogen klorida. Separuh hayatnya di udara antara 55-620 hari. Biodegradasi dalam air dan tanah adalah perlahan. Klorofom tidak membiotumpuk dalam organisma akuatik dengan ketara.
Sejarah
Klorofom telah disintesis secara bebas oleh dua kumpulan pada tahun 1831: Liebig menjalankan belahan alkali kloral, manakala Soubeirain memperoleh sebatian dengan tindak balas peluntur klorin dalam kedua-dua etanol dan aseton. Pada tahun 1835, Dumas menyediakan bahan melalui belahan trikloroasetik asid alkali. Regnault menyeediakan triklorometana dengan pengklorinan monoklorometana. Menjelang tahun 1850-an, kloroform telah dihasilkan secara komersial dengan menggunakan prosedur Liebig, yang mengekalkan kepentingannya sehingga 1960-an. Kini, triklorometana, bersama-sama dengan diklorometana disediakan semata-mata dan secara besar-besaran dengan pengklorinan metana dan monoklorometana.
Rujukan
Pautan luar
Kategori berkenaan Kloroform di Wiki Commons
This article uses material from the Wikipedia Bahasa Melayu article Kloroform, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Kandungan disediakan dengan CC BY-SA 4.0 kecuali jika dinyatakan sebaliknya. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Bahasa Melayu (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.