Trichlórmetán: Chemická zlúčenina
Trichlórmetán alebo chloroform (CHCl3) je bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône.
Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi chloroformu a tetrachlórmetánu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Mnoho farieb na kovy aj drevo používalo ako rozpúšťadlo pigmentov a ochranných látok práve chloroform.
| Trichlórmetán | |||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CHCl3 | ||||||||||||||||
| Synonymá | chloroform | ||||||||||||||||
| Vzhľad | bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône | ||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 119,4 amu | ||||||||||||||||
| Teplota topenia | -63 °C (210 K) | ||||||||||||||||
| Teplota varu | 61 °C (335 K) | ||||||||||||||||
| Hustota | 1,48 × 103 kg/m3 (liquid) | ||||||||||||||||
| Rozpustnosť | zle rozpustný vo vode | ||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -89,7 kJ/mól | ||||||||||||||||
| |||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||
| Vlastnosti | Hazardous Chemical Database | ||||||||||||||||
Vlastnosti
Je nehorľavý. Pri vdychovaní je toxický. Má silné narkotické účinky a bol v obmedzenom množstve používaný ako celkové anestetikum v medicíne na uspávanie pacientov pri operáciách. Podrobné dlhodobé klinické štúdie však ukázali, že trvalý dlhodobý styk organizmu s týmto rozpúšťadlom značne zvyšuje riziko vzniku rakoviny a zlúčenina sa tak dostala do zoznamu karcinogénnych látok. Na základe týchto skutočností je v súčasnosti veľmi obmedzená tak produkcia, ako aj praktické využitie chloroformu.
Výroba
Priemyselne sa trichlórmetán vyrába zahriatim zmesi chlóru a buď chlórmetánu alebo metánu na 400 až 500 °C. Pri tejto teplote nastáva séria chemických reakcií:
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Produktom tohto procesu je zmes štyroch chlórmetánov, monochlórmetán, dichlórmetán, trichlórmetán (chloroform) a tetrachlórmetán, ktoré sa oddelia destiláciou.
Iné projekty
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Trichlórmetán
This article uses material from the Wikipedia Slovenčina article Trichlórmetán, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Obsah je dostupný pod licenciou CC BY-SA 4.0, pokiaľ nie je uvedené inak. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Slovenčina (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.