鹽酸(英文:Hydrochloric acid),學名氫氯酸,化學符號HCl,係氯化氫溶入水而成嘅溶液,係腐蝕力好強嘅無機酸,亦係一元酸。原本係用食鹽(氯化鈉)整出來,就叫鹽酸。
氫氯酸 | |||
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IUPAC名 Hydrochloric acid | |||
別名 | 鹽酸 | ||
識別 | |||
CAS號 | 7647-01-0 | ||
RTECS | MW4025000 | ||
性質 | |||
化學式 | HCl(aq) | ||
摩爾質量 | 36.46 g·mol−1 | ||
外觀 | 無色至淡黃色清澈液體 | ||
密度 | 1.18g/cm³(36%) | ||
熔點 | −27.32 °C/247 K(38%) | ||
沸點 | 110 °C/383 K,20.2%; 48 °C/321 K,38% | ||
溶解度(水) | 混溶 | ||
pKa | −8.0 | ||
黏度 | 1.9 mPa·s,25 °C,31.5% | ||
危險性 | |||
警示 | R:34-37 | ||
安全警告 | S:26-36-45 | ||
MSDS | External MSDS | ||
主要危害 | 腐蝕 | ||
NFPA 704 | |||
閃點 | 撻毋着 | ||
相關物質{{{參考}}} | |||
其他陰離子 | 氟化氫 溴化氫 碘化氫 | ||
相關酸 | 氫氟酸 氫溴酸 氫碘酸 硫酸 | ||
如果無講明,所有數據都係指25 °C,100 kPa嘅時候嘅情況。 |
以前歐洲啲煉金術士叫呢種化學物質做「Spirits of salt or acidum salis(salt acid)」,直接譯過來就係「鹽酸」。其實好多毋講英文嘅國家都係咁叫。
氯鹼法變鹽水做氯氣(Cl₂)、氫氧化鈉(NaOH)、同埋氫氣(H₂)。純氯氣會同氫氣反應,合成氯化氫。
用硫酸同氯鹽嘅化學反應,用高沸點酸制低沸點酸嘅原理,都整到氯化氫出來:
佢哋喺室溫就會反應,但係如果有氯鹽剩,同埋溫度超過攝氏二百度,就會繼續反應:
要以上爾兩種化學反應都出現,啲試劑一定要乾。
磷氯化物、亞硫酰氯(SOCl₂)同酰氯等活潑嘅氯化物水解都整到氯化氫。就例如涷水可以慢慢滴落五氯化磷(PCl₅)度,造成以下化學反應:
氯化氫係常見嘅強電解質,會溶喺水,完全電離,所以鹽酸係強酸。反應式:
鹽酸會同鹼中和出相應嘅氯化物:
某啲金屬可以置換鹽酸嘅氫離子,轉化成鹽,兼且放出氫氣。喺室溫只同金屬活性高過氫嘅金屬反應,例如鋅、鈉、鐵:
而喺濃鹽酸加熱之後,可以同銅反應:[未記出處或冇根據]
濃度(質量) c:kg HCl/kg | 濃度(質量/體積) c:kg HCl/m³ | 密度 ρ:kg/l | 摩濃度 M | 酸鹼值 | 黏度 η:mPa·s | 比熱容 s:kJ/(kg·K) | 蒸氣壓 PHCl:Pa | 沸點 bp | 熔點 mp |
10% | 104.80 | 1.048 | 2.87 M | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103℃ | -18℃ |
20% | 219.60 | 1.098 | 6.02 M | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108℃ | -59℃ |
30% | 344.70 | 1.149 | 9.45 M | -1.0 | 1.70 | 2.60 | 1410 | 90℃ | -52℃ |
32% | 370.88 | 1.159 | 10.17 M | -1.0 | 1.80 | 2.55 | 3130 | 84℃ | -43℃ |
34% | 397.46 | 1.169 | 10.90 M | -1.0 | 1.90 | 2.50 | 6733 | 71℃ | -36℃ |
36% | 424.44 | 1.179 | 11.64 M | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14100 | 61℃ | -30℃ |
38% | 451.82 | 1.189 | 12.39 M | -1.1 | 2.10 | 2.43 | 28000 | 48℃ | -26℃ |
以下係喺20℃嗰陣一大氣壓(101.3 kPa)嘅數據。
鹽酸有好多用途,其中最常用嘅就係用來調低酸鹼度,用嘅係鹽酸入邊嘅氫離子。而調高酸鹼度用嘅一般係燒鹼。
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