Saltsyre: Uorganisk syre
Saltsyre er en løsning av hydrogenklorid i vann, og er en sterk syre.
Betegnelsen saltsyre brukes også ofte om den kjemiske forbindelsen hydrogenklorid.
| Saltsyre | |||||
|---|---|---|---|---|---|
 | |||||
| |||||
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | HCl (aq) | ||||
| Utseende | Klar til svakt gul væske | ||||
| Farer | |||||
| Fare for huden | Neopren- eller PVC-hansker | ||||
| Fare for øyne | Briller | ||||
| Relatert | |||||
| Andre lignende forbindelser | Svovelsyre | ||||
Den har stor industriell betydning, og finnes også naturlig blant annet i magesaft.
Fra gammelt av ble saltsyre produsert ved at man blandet svovelsyre med vanlig salt (natriumklorid) og samlet opp avdampen, og navnet saltsyre kommer fra denne fremstillingsmetoden. Saltsyre ble først omtalt av kjemikeren og alkymisten Geber på 700-tallet. I middelalderen ble saltsyre brukt av alkymistene i jakten på de vises stein.
Etter den industrielle revolusjonen fikk saltsyre stor betydning og utbredelse. Den er brukt som hjelpestoff i mange industrielle prosesser. Saltsyre er også et godkjent tilsetningsstoff i matvarer (surhetsregulerende), og har E-nummer E507.
Kjemi
Saltsyre lages industrielt ved å løse hydrogenklorid i vann. Det vil da dannes oksoniumioner (H3O+) og klor anioner (Cl−) i en reversibel kjemisk prosess:
- HCl + H2O → H3O+ + Cl−
Saltsyre kan derfor brukes til å lage salter som kalles klorider, som for eksempel natriumklorid (koksalt). Saltsyre er en sterk syre, siden praktisk talt alle HCl-molekylene dissosierer i vannet.
Fysiske egenskaper
Egenskapene til saltsyre, som kokepunkt og pH, er avhengig av konsentrasjonen eller molariteten til HCl i den vandige løsningen.
| Konsentrasjon | Densitet | Molaritet | pH | Viskositet | Spesifikk varme | Damp- trykk | Koke- punkt | Smelte- punkt | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hekt% HClCl/kg | kg HCl/m³ | kg/l | mol/dm³ | mPa·s | kJ/(kg·K) | Pa | °C | °C | |
| 10 | 104,80 | 1,048 | 2,87 | −0,5 | 1,16 | 3,47 | 0,527 | 103 | −18 |
| 20 | 219,60 | 1,098 | 6,02 | −0,8 | 1,37 | 2,99 | 27,3 | 108 | −59 |
| 30 | 344,70 | 1,149 | 9,45 | −1,0 | 1,70 | 2,60 | 1 410 | 90 | −52 |
| 32 | 370,88 | 1,159 | 10,17 | −1,0 | 1,80 | 2,55 | 3 130 | 84 | −43 |
| 34 | 397,46 | 1,169 | 10,90 | −1,0 | 1,90 | 2,50 | 6 733 | 71 | −36 |
| 36 | 424,44 | 1,179 | 11,64 | −1,1 | 1,99 | 2,46 | 14 100 | 61 | −30 |
| 38 | 451,82 | 1,189 | 12,39 | −1,1 | 2,10 | 2,43 | 28 000 | 48 | −26 |
Referanser
Eksterne lenker
- Helse-, miljø- og sikkerhetsdatablad saltsyre > 25 % Arkivert 11. august 2017 hos Wayback Machine.
This article uses material from the Wikipedia Norsk (Bokmål) article Saltsyre, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Innholdet er tilgjengelig under CC BY-SA 4.0 hvis ikke annet er angitt. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Norsk (Bokmål) (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.