碳酸鈣

云方解石、貝者，比比皆是。人炙之，二氧化碳去也，剩生石灰。生石灰氧化鈣也，加水，熱生，生氫氧化鈣也。通二氧化碳，碳酸鈣之沉澱隨之而生。式如下：

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)↑
CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca (OH)_2(aq)
Ca (OH)_2(aq) + CO_2(g) → CaCO_3(s)↓ + H₂O_(l)

碳酸鈣盈於世。自然者，多爲方解石。亦有文石、大理石、洞石、石灰華。白堊者，聚古生物之骨而成。

 

 

方解石（左）和霰石（右）乃碳酸鈣之異形體。

亦是動物之殼之成分。故人多從貝殼中取此品。

加熱碳酸鈣，至900℃。分解生氧化鈣和二氧化碳:

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}\rightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}$ 

碳酸鈣與稀酸反應，生相應之鈣鹽、水和二氧化碳。故會泡騰:

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ 

碳酸鈣並以碳酸溶液，成碳酸氫鈣。故於渾濁石灰水通過量之二氧化碳，水復清冽:

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}+H_{2}CO_{3}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}$