ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ Other names
ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਗੈਸ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਅਨਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਕਾਰਬਨ ਆਕਸਾਈਡ ਕਾਰਬਨ(IV) ਆਕਸਾਈਡ ਸੁੱਕੀ ਬਰਫ਼ (ਠੋਸ ਅਵਸਥਾ)
Identifiers CAS number 3DMet B01131 ATC code Beilstein Reference 1900390 ChEBI CHEBI:{{{value}}} ChEMBL CHEMBL{{{value}}} ChemSpider EC number 204-696-9 Gmelin Reference 989 Jmol-3D images Image Image KEGG {{{value}}} MeSH ਕਾਰਬਨ+ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ PubChem RTECS ਸੰਖਿਆ FF6400000 Jmol-3D images UNII UN ਗਿਣਤੀ 1013 Properties ਅਣਵੀ ਫ਼ਾਰਮੂਲਾ CO2 ਮੋਲਰ ਭਾਰ 44.01 g mol−1 ਦਿੱਖ ਰੰਗਹੀਨ ਗੈਸ ਗੰਧ ਗੰਧਹੀਨ ਘਣਤਾ 1562 kg/m3 (1 atm ਅਤੇ −78.5 °C ਤੇ ਠੋਸ) 770 kg/m3 (56 atm ਅਤੇ 20 °C ਤੇ ਦ੍ਰਵ) 1.977 kg/m3 (1 atm ਅਤੇ 0 °C ਤੇ ਗੈਸ) ਪਿਘਲਨ ਅੰਕ -78 °C, 194.7 K, -109 °F (ਜ਼ੋਹਰ ਉਡਾਉਣਾ )
ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ -57 °C, 216.6 K, -70 °F (at 5.185 bar)
ਘੁਲਨਸ਼ੀਲਤਾ in water 1.45 g/L at 25 °C, 100 kPa ਤੇਜ਼ਾਬਪਣ (pK a ) 6.35, 10.33 ਅਪਵਰਤਿਤ ਸੂਚਕ (n D ) 1.1120 ਲੇਸ 0.07 cP at −78.5 °C ਡਾਈਪੋਲ ਮੋਮੈਂਟ ਸਿਫ਼ਰ Structure ਅਣਵੀ ਰੂਪ-ਰੇਖਾ ਰੇਖਾਗੀ ਰਸਾਇਣਿਕ ਵਿਗਿਆਨ Thermochemistry Standard molar entropy S o 298 214 J•mol−1 •K−1 Std enthalpy of formation Δf H o 298 −393.5 kJ•mol−1 Hazards Related compounds Other anions {{{value}}} Other cations {{{value}}} Related {{{label}}} {{{value}}} ਸਬੰਧਤ ਸੰਯੋਗ {{{value}}} Y (verify) (what is: Y /N ?) Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox references
ਤਿਆਰੀ
C + O 2 → C O 2 {\displaystyle C+O_{2}\to CO_{2}}
ਮੀਥੇਨ ਨੂੰ ਜਲਾਉਣ ਨਾਲ ਵੀ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਦੀ ਹੈ। C H 4 + 2 O 2 → C O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle CH_{4}+2O_{2}\to CO_{2}+2H_{2}O} 2 C O + O 2 → C O 2 {\displaystyle 2CO+O_{2}\to CO_{2}}
ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਤੇ ਹਲਕੇ ਲੂਣ ਦਾ ਤਿਜ਼ਾਬ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਕਰ ਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਤਿਆਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। C a C O 3 + 2 H C l → C a C l 2 + C O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle CaCO_{3}+2HCl\to CaCl_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}
ਵਪਾਰਕ ਪੱਧਰ ਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਾਧੂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਅਲਕੋਹਲ ਜਾਂ ਚੂਨੇ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਸਮੇਂ। C a C O 3 → C a O + 2 C O 2 {\displaystyle CaCO_{3}\to CaO+2CO_{2}} C6 H12 O6 → 2 CO2 + 2 C2 H5 OH
ਗੁਣ
ਇਹ ਰੰਗਹੀਨ ਅਤੇ ਗੰਧਹੀਨ ਗੈਸ ਹੈ। ਇਹ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਭਾਰੀ ਹੈ। ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ। ਦਬਾਅ ਵਧਾਉਣ ਤੇ ਇਸ ਦੀ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਵੱਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਗੈਰ ਅਲਕੋਹਲ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਘੁਲੀ ਹੋਈ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਤੇ ਦਬਾਅ ਪਾਉਣ ਤੇ ਇਹ ਦ੍ਰਵ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਕਦਮ ਦਬਾੳ ਹਟਾਉਣ ਤੇ ਇਹ ਠੋਸ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਨੂੰ ਸੁੱਕੀ ਬਰਫ਼ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਗੈਸ ਨਾ ਤਾਂ ਬਲਦੀ ਹੈ ਨਾ ਹੀ ਬਲਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਨੀਲਾ ਲਿਟਮਸ ਨੂੰ ਲਾਲ ਕਰ ਦਿੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਸੁਭਾਅ ਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਕੇ ਕਾਰਬਨਿਕ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। C + H 2 O → H 2 C O 3 {\displaystyle C+H_{2}O\to H_{2}CO_{3}}
ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਲੰਘਾਉਂਣ ਤੇ ਇਹ ਦੂਧੀਆ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਦੂਧੀਆ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਨ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜ਼ਿਆਦਾ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਲੰਘਾਉਂਣ ਤੇ ਦੂਧੀਆਪਣ ਖ਼ਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੈਲਸੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ। C a ( O H ) 2 + C O 2 → C a C O 3 + H 2 O {\displaystyle Ca(OH)_{2}+CO_{2}\to CaCO_{3}+H_{2}O} C a C O 3 + H 2 O + C O 2 → C a ( H C O 3 ) 2 {\displaystyle CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\to Ca(HCO_{3})_{2}}
ਧਰਤੀ ਤੇ ਜੀਵਨ ਲਈ ਜਰੂਰੀ ਕਿਰਿਆ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਮਿਲ ਕੇ ਗਲੂਕੋਸ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੋਸਨੀ ਵਿੱਚ ਪੌਦੇ, ਹਰੇ ਪੱਤਿਆਂ ਨਾਲ ਇਹ ਕਿਰਿਆ ਪੂਰੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਇੱਕ ਫ਼ੋਟੋਕੈਮੀਕਲ ਕਿਰਿਆ ਹੈ। 6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2
ਲਾਭ
ਗੈਰ-ਅਲਕੋਹਲ ਪੀਣ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਕਿ ਸੁਆਦ ਤਿੱਖਾ ਹੋਵੇ। ਗੈਰ-ਅਲਕੋਹਲ ਪੀਣ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਸੁੱਕੀ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਇਹ ਸੀਤਕਰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਸੁੱਕੀ ਬਰਫ਼ ਇਸ ਨੂੰ ਕੱਪੜੇ ਧੋਣ ਦਾ ਸੋਡਾ ਅਤੇ ਮਿੱਠਾ ਸੋਡਾ ਬਵਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਸੰਸਲੁਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਹਰੇ ਪੌਦੇ ਇਸ ਨੂੰ ਆਪਣਾ ਭੋਜਨ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਦੇ ਹਨ। ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਅੱਗ ਬੁਝਾਉ ਯੰਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕੇ ਬਲਣ ਵਿੱਚ ਇਹ ਮਦਦ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀ। ਹਵਾ ਨਾਲੋਂ ਭਾਰੀ ਹੋਣ ਕਰ ਕੇ ਬਦਲੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਢੱਕ ਲੈਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਸਪਲਾਈ ਖ਼ਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਅੱਗ ਬੁਝਾ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਕੇ ਕਾਰਬਨਿਕ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਤੇਜ਼ਾਬ ਲੂਣ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਾਰਬੋਨੇਟ, ਜਿਹੜਾ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਖਣਿਜ ਹੈ। ਹਵਾਲੇ
This article uses material from the Wikipedia ਪੰਜਾਬੀ article ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ , which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0") ; additional terms may apply (view authors ). ਇਹ ਸਮੱਗਰੀ CC BY-SA 4.0 ਹੇਠ ਮੌਜੂਦ ਹੈ। ਅਜਿਹਾ ਨਾ ਹੋਣ ਉੱਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਦੱਸਿਆ ਜਾਵੇਗਾ। Images, videos and audio are available under their respective licenses. ®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki ਪੰਜਾਬੀ (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.