Kjemisk Sambinding

Det nye stoffet (produktet) har andre eigenskapar enn utgangsstoffa.

I ein modell for kjemisk binding vert oktettregelen nytta. Denne går ut på at atoma deler elektron slik at dei alle får åtte valenselektron, difor er det berre edelgassane som kan framstå på eigenhand utan binding til andre atom. Dei atoma som ikkje oppfyller oktettregelen dannar binding til andre atom. Dei kan binda seg til atom av det same eller andre grunnstoff. Viss atoma er like får ein ei form av grunnstoffet. Det finst kjemiske sambindingar med fleire eller færre elektron enn oktettregelen skulle tilseia.

Ein annan måte å forklara kjemisk sambinding er å nytta orbitalteori.

Nokre eksempel på kjemiske sambindingar er vatn H₂O, som består av 2 hydrogenatom og 1 oksygenatom eller monosakkarid som C₆H₁₂O₆ som har 6 karbonatom 12 hydrogenatom og 6 oksygenatom.

Ein kan dela kjemiske sambindingar inn i grupper som til dømes:

• Alkoholar
• Basar
• Oksid
• Organiske sambindingar
• Salt
• Syrer
• Uorganiske sambindingar