Timbalii Klorida: Senyawa kimia

Senyawa ini memiliki tingkat kelarutan yang buruk di dalam air (10.8 g/L pada suhu 20 °C), maka dari itu untuk keperluan praktis senyawa ini dianggap tidak dapat larut. Konstanta produk kelarutannya (K_sp) adalah 1,7×10⁻⁴. Senyawa ini adalah salah satu dari empat senyawa klorida yang tidak dapat larut, dan senyawa-senyawa lainnya adalah perak klorida (AgCl) dengan K_sp = 1,8×10⁻¹⁰, tembaga(I) klorida (CuCl) dengan K_sp = 1,72×10⁻⁷ dan raksa(I) klorida (Hg₂Cl₂) dengan K_sp = 1,3×10⁻¹⁸.

Timbal(II) klorida

Nama
Nama IUPAC Timbal(II) klorida Timbal diklorida
Penanda
Nomor CAS	7758-95-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:88212 N
ChemSpider	22867 Y
Nomor EC
PubChem CID	166945
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	4IL61GN3YI N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1041059
InChI InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Y Key: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L Y
SMILES Cl[Pb]Cl
Sifat
Rumus kimia	PbCl2
Massa molar	278.10 g/mol
Penampilan	Padat putih tidak berbau
Densitas	5.85 g/cm3
Titik lebur	501 °C (934 °F; 774 K)
Titik didih	950 °C (1.740 °F; 1.220 K)
Kelarutan dalam air	10.8 g/L (20 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	1.7×10−4 (20 °C)
Kelarutan	Agak dapat larut dalam HCl encer, amonia; Tidak dapat larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−73.8·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	2.199
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik, oP12
Grup ruang	Pnma, No. 62
Termokimia
Entropi molar standar (So)	135.98 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-359.41 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Xn N
Frasa-R	R61, R20/22, R33, R62, R50/53
Frasa-S	S53, S45, S60, S61
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LDLo (terendah tercatat)	1500 mg/kg (marmut, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain	Timbal(II) fluorida Timbal(II) bromida Timbal(II) iodida
Kation lainnya	Timbal(IV) klorida Timah(II) klorida Germanium(II) klorida
Senyawa terkait	Talium(I) klorida Bismut klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Timbal(II) klorida merupakan salah satu reagen timbal yang paling penting. Senyawa ini juga muncul secara alami dalam bentuk mineral kotunit.

Timbal(II) klorida mengendap dari larutan jika senyawa klorida (HCl, NaCl, KCl) ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung timbal(II) seperti timbal(II) nitrat (Pb(NO₃)₂).

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 NaCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 NaNO_3(aq)
Pb(CH₃COO)_2(aq) + HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 CH₃COOH_(aq)
PbCO₃ basa + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + CO_2(g) + H₂O
Pb(NO₃)_2(aq) + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 HNO_3(aq)

Reaksi timbal dioksida dengan asam klorida akan menghasilkan timbal(II) klorida dan gas klorin:

PbO₂(s) + 4 HCl → PbCl_2(s) + Cl₂ + 2 H₂O

Reaksi timbal oksida dengan asam klorida akan menghasilkan timbal(II) klorida dan air:

PbO(s) + 2 HCl → PbCl_2(s) + H₂O

PbCl_2(s) juga terbentuk dari reaksi gas klorin dengan logam timbal:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Jika ion klorida ditambahkan ke dalam PbCl₂, akan terbentuk sebuah kompleks.

PbCl_2(s) + Cl⁻ → [PbCl₃]⁻_(aq)
PbCl_2(s) + 2 Cl⁻ → [PbCl₄]²⁻_(aq)

PbCl₂ beraksi dengan NaNO₂ dan menghasilkan PbO:

PbCl_2(l) + 3 NaNO₂ → PbO + NaNO₃ + 2 NO + 2 NaCl