Kalia Bromato: Kemia kombinaĵo

Kalia bromato

Plata kemia strukturo de la
Kalia bromato

Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia bromato

Alternativa(j) nomo(j)

Bromato de kalio

KBrO₃

Merck Index

15,7738

Fizikaj proprecoj

blanka kristalo

166.999 g·mol⁻¹

3.27g cm⁻³

350 °C

370 °C

Nebrulema]]

Akvo:65 g/L

157 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R9 R25 R45

Sekureco

S45 S53

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

O
Oksidiga
agento

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H302, H320, H335, H341, H351, H370

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301+312, P304+340, P305+351+338, P308+313, P312, P321, P330, P337+313, P370+378, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

En Usono, bromato de kalio uzatas kiel pliboniganto de la faruno, agante kiel maso-densiganto kaj permesante pli altan kreskadon.

Ĝi estas oksidigagento kaj sub ĝustaj kondiĉoj ĝi uzatas en fabrikado de panoj. Tamen kiam troe aldonita al la panmaso, la restanta kvanto ne dissolviĝos kaj tio estas malutila kiam konsumita.

Laŭ Internacia Agentejo por Kanceresplorado, kalia bromato estas konsiderata karcinomogena substanco. En Japanio, ekde 1980, fabrikantoj de bakitaĵoj ne plu uzas kalian bromaton en iliaj produktoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Kalia bromato estiĝas pere de reakcio inter broma solvaĵo sur varma kaj koncentrita kalia hidroksido:

3 + 6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{80^{o}C}}\,}}$ + 5 + 3

Sintezo 2

Produktado per reakcio inter broma solvaĵo kaj kalia karbonato:

3 + 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{80^{o}C}}\,}}$ + 5 + 3

Sintezo 3

kalia bromato estiĝas pere de elektrolizo de solvaĵo de kalia bromido:

+ 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{e^{-}}}\,}}$ + 3

Sintezo 4

Oksidado de bromo kaj kloro en la ĉeesto de kalia hidroksido:

+ 5 + 12 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 + 10 + 6

Sintezo 5

Malkomponado per kalia perbromato:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{275^{o}C}}\,}}$ 2 +

Sintezo 6

Bromoksidigo per kalia klorato en nitrata acido varme diluita:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{80^{o}C}}\,}}$ 2 +

Reakcioj

Reakcio 1

Malkomponado per hejtado:

2

{\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{384^{o}C}}\,}}

2

+ 3

Reakcio 2

Kalia bromata estas forta oksidagento:

2 + 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{450^{o}C\;-\;550^{o}C}}\,}}$ 2 + 3

Reakcio 3

Kalia bromata estas reduktita al kalia bromido pere de amoniako:

+ 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{340^{o}C\;-\;400^{o}C}}\,}}$ + + 3

Literaturo

Referencoj

Kategorio Kalia bromato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

This article uses material from the Wikipedia Esperanto article Kalia bromato, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). La enhavo estas disponebla laŭ CC BY-SA 4.0, se ne estas alia indiko. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Esperanto (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.