Бромат Калия

Обладает умеренно-токсическим действием.

Бромат калия
Общие
Систематическое наименование	Бромат калия
Традиционные названия	Бромноватокислый калий
Хим. формула	KBrO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	167,00 г/моль
Плотность	3,27 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 434 °C
Энтальпия
• образования	-342,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,10; 6,8720; 34,2880; 49,7100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-01-2
PubChem	23673461
Рег. номер EINECS	231-829-8
SMILES	[K+].[O-]Br(=O)=O
InChI	InChI=1S/BrHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 OCATYIAKPYKMPG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	EF8725000
ChEBI	38211
Номер ООН	1484
ChemSpider	22852
Безопасность
ЛД50	157-200 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	умеренная
Краткие характер. опасности (H)	H271, H301, H350
Меры предостор. (P)	P201, P210, P220, P308+P311
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

• Растворение брома в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната калия:

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3H_{2}O}}}$ 
${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3CO_{2}\uparrow }}}$ 

• Электролиз раствора бромида калия:

${\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ 

• Окисление брома хлоратом калия в горячей разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+Cl_{2}}}}$ 

• Окисление брома хлором в растворе гидроксида калия:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+10KCl+6H_{2}O}}}$ 

• Разложение пербромата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}}$ 

Бромат калия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,6015 нм, c = 0,8142 нм, Z = 3.

Хорошо растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}}$ 

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2KBr+3CO_{2}\uparrow }}}$ 
${\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ KBr+N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$ 

• В качестве разрыхлителя теста (в некоторых странах запрещён) — пищевая добавка Е924 .

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.