Bromičnan Draselný: Chemická sloučenina

Je to silné oxidační činidlo, které se při zahřátí na teplotu tání rozkládá za uvolnění kyslíku. Díky své stálosti na vzduchu (není hygroskopický) se využívá jako základní látka v analytické chemii v bromátometrii ke stanovování iontů antimonu, arsenu a zinku.

Bromičnan draselný
Obecné
Systematický název	Bromičnan draselný
Anglický název	Potassium bromate
Německý název	Kaliumbromat
Sumární vzorec	KBrO3
Vzhled	bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-01-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-829-8
PubChem	24444
ChEBI	38211
UN kód	1484
Číslo RTECS	EF8725000
Vlastnosti
Molární hmotnost	167,000 g/mol
Teplota tání	434 °C (rozklad)
Hustota	3,323 g/cm3 (19 °C)
Rozpustnost ve vodě	3,05 g/100 g (0 °C) 4,72 g/100 g (10 °C) 6,87 g/100 g (20 °C) 8,15 g/100 g (25 °C) 9,64 g/100 g (30 °C) 13,25 g/100 g (40 °C) 22,27 g/100 g (60 °C) 34,28 g/100 g (80 °C) 49,54 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol (málo)
Relativní permitivita εr	7,3
Měrná magnetická susceptibilita	−4,06×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	332,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	142,9 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−243,5 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,628 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS03 GHS06 GHS08 Nebezpečí
R-věty	R9, R25, R45
S-věty	S45, S53
NFPA 704	0 2 2 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Připravuje se reakcí bromu s horkým roztokem hydroxidu draselného. Reakce je vratná, takže změnou reakčních podmínek (okyselením) lze z bromidu draselného a bromičnanu draselného získat zpátky brom:

${\displaystyle {\mathsf {3\,Br_{2}+6\,KOH\ \rightleftharpoons \ KBrO_{3}+5\,KBr+3\,H_{2}O}}}$ 

Další možnost přípravy je rozklad bromnanu draselného na bromičnan draselný a bromid draselný:

${\displaystyle {\mathsf {3\,KBrO\ \to \ KBrO_{3}+2\,KBr}}}$ 

nebo redoxní reakcí chlorečnanu draselného s bromidem draselným:

${\displaystyle {\mathsf {KClO_{3}+KBr\ \to \ KBrO_{3}+KCl}}}$ 

za vzniku bromičnanu draselného a chloridu draselného.

Bromičnan draselný se používá spolu s bromidy k laboratorní přípravě vodného roztoku bromu:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KBrO_{3}+4\,KBr+3\,H_{2}SO_{4}\ \to \ Br_{2}+K_{2}SO_{4}+3\,H_{2}O}}}$ 

V potravinářství

V potravinářství se používá k vylepšování mouky, k posilování těsta umožňující intenzivnější kynutí chleba jako přídatná látka pod označením E924 (v ČR je zakázaný). Při použití nadměrného množství a nedokonalém vypečení mohou zbýt zdraví škodlivá rezidua. Patří do skupiny 2B - potenciálně kancerogenní pro lidi (podle IARC).

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

•   Obrázky, zvuky či videa k tématu bromičnan draselný na Wiki Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.