Samarium: Chemisches Element mit dem Elementsymbol Sm und der Ordnungszahl 62

Im Periodensystem steht das silbrig glänzende Element in der Gruppe der Lanthanoide und zählt damit auch zu den Metallen der Seltenen Erden. Samarium ist das erste natürlich vorkommende Element, das nach einer Person benannt wurde.

Eigenschaften
[Xe] 4f6 6s2 Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Samarium, Sm, 62
Elementkategorie	Lanthanoide
Gruppe, Periode, Block	La, 6, f
Aussehen	silbrig weiß
CAS-Nummer	7440-19-9
EG-Nummer	231-128-7
ECHA-InfoCard	100.028.298
Massenanteil an der Erdhülle	6 ppm (44. Rang)
Atomar
Atommasse	150,36(2) u
Atomradius (berechnet)	185 (238) pm
Kovalenter Radius	198 pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f6 6s2
1. Ionisierungsenergie	5.64371(17) eV ≈ 544.54 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	11.078(20) eV ≈ 1068.9 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	23.55(8) eV ≈ 2270 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	41.64(11) eV ≈ 4020 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	62.7(4) eV ≈ 6050 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	trigonal
Dichte	7,536 g/cm3 (25 °C)
Magnetismus	paramagnetisch (χm = 1,2 · 10−3)
Schmelzpunkt	1345 K (1072 °C)
Siedepunkt	2173 K (1900 °C)
Molares Volumen	19,98 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	192 kJ·mol−1
Schmelzenthalpie	8,6 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	2130 m·s−1 bei 293,15 K
Elektrische Leitfähigkeit	1,06 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	13 W·m−1·K−1
Chemisch
Oxidationszustände	2, 3
Elektronegativität	1,17 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 144Sm 3,07 % Stabil 145Sm {syn.} 340 d ε 0,617 145Pm 146Sm {syn.} 68 ± 9 · 106 a α 2,529 142Nd 147Sm 14,99 % 1,06 · 1011 a α 2,310 143Nd 148Sm 11,24 % 7 · 1015 a α 1,986 144Nd 149Sm 13,82 % 2 · 1015 a α 145Nd 150Sm 7,38 % Stabil 151Sm {syn.} 90 a β− 0,077 151Eu 152Sm 26,75 % Stabil 153Sm {syn.} 46,27 h β− 0,808 153Eu 154Sm 22,75 % Stabil
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin- Quanten- zahl I γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 147Sm 7/2 −1,115 · 107 4,17 149Sm 7/2 −0,919 · 107 3,44
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Pulver Gefahr H- und P-Sätze H: 260 P: 402+404
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Zur Entdeckung des Samariums gibt es in der Literatur mehrere Darstellungen, bei denen die Schweizer Jean Charles Galissard de Marignac und Marc Delafontaine sowie der Franzose Paul Émile Lecoq de Boisbaudran genannt werden:

1. 1853 wies Galissard de Marignac Samarium spektroskopisch anhand einer scharfen Absorptionslinie im Didymoxid nach. 1879 isolierte Lecoq de Boisbaudran das Element aus dem Mineral Samarskit ((Y,Ce,U,Fe)₃(Nb,Ta,Ti)₅O₁₆).
2. 1878 entdeckte Delafontaine Samarium, das er Decipum nannte, im Didymiumoxid. 1879 entdeckte unabhängig von ihm Lecoq de Boisbaudran Samarium. 1881 zeigte Delafontaine, dass sein isoliertes Element neben Samarium ein weiteres Element enthält.
3. Die unter 1 erwähnte spektroskopische Entdeckung von 1853 durch Marignac wurde 1878 von Lecoq de Boisbaudran gemacht.

1903 stellte der deutsche Chemiker Wilhelm Muthmann metallisches Samarium durch Elektrolyse her.

Die Bezeichnung des Elements leitet sich vom Mineral Samarskit ab, das nach dem russischen Berginspektor (Bergbaubeamten) Oberst Samarski-Bychowez benannt wurde, der das Mineral entdeckt hatte.

 

Samarium wird derzeit fast ausschließlich in China gewonnen.

Gediegen kommt elementares Samarium nicht vor. Einige Mineralien wie Monazit, Bastnäsit und Samarskit enthalten jedoch das Element. Monazit enthält bis zu 1 % Samarium.

Ausgehend vom Monazit oder Bastnäsit werden Seltenerdmetalle über Ionentausch, Solvent-Extraktion oder elektrochemische Deposition aufgetrennt. In einem letzten Verfahrensschritt wird das hochreine Samariumoxid mit metallischem Lanthan zum Metall reduziert und absublimiert.

In Luft ist Samarium halbwegs beständig, es bildet eine passivierende, gelbliche Oxidschicht aus. Metallisch glänzendes Samarium entzündet sich oberhalb von 150 °C. Mit Sauerstoff reagiert es zum Sesquioxid Sm₂O₃. Mit Wasser reagiert es heftig unter Bildung von Wasserstoff und Samariumhydroxid. Die beständigste Oxidationsstufe ist wie bei allen Lanthanoiden +3.

Samarium kommt in drei Modifikationen vor. Die Umwandlungspunkte liegen bei 734 °C und 922 °C. Sm³⁺-Kationen färben wässrige Lösungen gelb.

Es existieren vier stabile und 19 instabile, radioaktive Isotope. Die häufigsten natürlichen Isotope sind ¹⁵²Sm (26,7 %), ¹⁵⁴Sm (22,7 %) und ¹⁴⁷Sm (15 %).

• Zusammen mit anderen Seltenerdmetallen für Kohle-Lichtbogenlampen für Filmvorführanlagen.
• Dotieren von Calciumfluorid-Einkristallen für Maser und Laser.
• Wegen seines großen Wirkungsquerschnitts für thermische und epithermische Neutronen wird Samarium als Neutronen-Absorber in nuklearen Anwendungen verwendet. Da Sm‑149 auch als Spaltprodukt entsteht, ist es ein unvermeidbares Neutronengift in Kernreaktoren.
• Samarium-Cobalt-Magnete:
  Permanentmagnete aus SmCo₅ weisen einen hohen Widerstand gegen Entmagnetisierung auf sowie eine Koerzitivfeldstärke von bis zu 2200 kA/m. Die verbesserte Legierung Sm₂Co₁₇ ist in der Herstellung aufwendiger, weist aber höhere magnetische Eigenschaften und eine verbesserte Korrosionsbeständigkeit auf.
  Verwendung finden sie in Schrittmotoren für Quarzuhren, Antriebsmotoren in Kleinsttonbandgeräten (Walkman, Diktiergeräten), Kopfhörern, Sensoren, Kupplungen in Rührwerken und Festplattenlaufwerken. Als gewichtssparende Magnetwerkstoffe werden sie auch in der Luft- und Raumfahrt verwendet.
• Samariumoxid wird optischem Glas zur Absorption von infrarotem Licht zugesetzt.
• Samariumverbindungen werden zur Sensibilisierung von (Leucht‑)Phosphor für Bestrahlung mit infrarotem Licht genutzt.
• Als Katalysator; Samariumoxid katalysiert die Hydrierung und Dehydrierung von Ethanol (Alkohol).
• Verbindungen mit Samarium in der weniger günstigen Oxidationsstufe +2 (insbesondere Samarium(II)-iodid und Samarium(II)-bromid) finden Anwendung in der organischen Synthese (Reduktionsmittel und Ein-Elektronen-Transferreagenz, z. B. samariumvermittelte Pinakol-Kupplungen).
• In Verbindung mit dem Radiopharmakon Ethylendiamintetra(methylenphosphonsäure) in der Nuklearmedizin zur palliativen Therapie von Knochen- und Skelettmetastasen.
• In der Medizin wird das Isotop Sm‑153 in Verbindung mit einem Bisphosphonat (Lexidronam) zur Behandlung von Knochenschmerzen bei Krebserkrankungen eingesetzt (Radionuklidtherapie bei Knochenmetastasen).

• Samarium(III)-oxid Sm₂O₃

• Samarium(III)-fluorid SmF₃
• Samarium(III)-chlorid SmCl₃
• Samarium(II)-bromid SmBr₂
• Samarium(III)-bromid SmBr₃
• Samarium(II)-iodid SmI₂
• Samarium(III)-iodid SmI₃

• Samarium(III)-sulfat Sm₂(SO₄)₃

• Samarium-Cobalt Legierung, zum Beispiel SmCo₅ und Sm₂Co₁₇
• Samarium-153-EDTMP Samarium-Ethylendiamintetramethylen-Phosphonat

 

Commons: Samarium – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

 Wiktionary: Samarium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Eintrag zu Samarium. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.