Natri Bromide: Muối trung hoà

Natri bromide
	Natri bromide
	Natri bromide
Danh pháp IUPAC	Natri bromide
Nhận dạng
Số CAS	7647-15-6
PubChem	253881
Số RTECS	VZ3150000
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaBr
Khối lượng mol	102.894 g/mol
Bề ngoài	bột trắng
Khối lượng riêng	3.21 g/cm³ (khan) ; 2.18 g/cm³ (ngậm 2 nước)
Điểm nóng chảy	747 °C (khan) ; 36 °C (ngậm 2 nước)
Điểm sôi	1396 °C
Độ hòa tan trong nước	73.3 g/100 mL (20 °C) ; 116.0 g/100 mL (50 °C)
Độ hòa tan trong metanol	16.7 g/100mL
Chiết suất (nD)	1.6459
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Chỉ mục EU	không có trong danh sách
Điểm bắt lửa	800 °C
LD50	3500 mg/kg
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri fluoride; Natri chloride; Natri iodide
Cation khác	Lithi bromide; Kali bromide; Rubidi bromide; Caesi bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Tác dụng của nó là bởi ion bromide (kali bromide KBr cũng có tác dụng tương tự). Nó là tinh thể rắn màu trắng với nhiệt độ sôi cao tương tự như natri chloride. Nó là nguồn ion bromide được dùng một cách rất thông dụng hiện nay.

Những phản ứng hoá học chính Natri Bromide

NaBr được dùng trong việc tổng hợp hữu cơ như là một nguồn của gốc bromide ưa hạt nhân để biến đổi các alkyl chloride thành các alkyl bromide bằng phản ứng Finkelstein.

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Natri bromide có thể được dùng như là một nguồn của nguyên tố hoá học brom. Điều này có thể thực hiện được bằng cách sục khí chlor vào dung dịch NaBr. Như một nguồn của HBr, NaBr được xử lý với một acid mạnh không bay hơi:

NaBr + H₃PO₄ → HBr + NaH₂PO₄

HBr còn có thể bị oxy hóa thành Br₂ khi có MnO₂ hay H₂SO₄.

Ứng dụng khác Natri Bromide

Là thuốc ngủ, thuốc chống co giật và thuốc an thần trong y học. Là nguồn của ion bromide, có tính lý dược tích cực, nó tương đương với KBr.
Trong chụp ảnh.
Tạo sự dự trữ ion bromide trong các suối nước khoáng có chứa brom trong việc xử lý kháng vi khuẩn.

An toàn Natri Bromide

NaBr có hại nếu nuốt hoặc hít vào với một lượng lớn, gây ảnh hưởng lên hệ thần kinh trung ương, não và mắt (xem kali bromide). Hợp chất này còn gây sự kích thích lên da, mắt và hệ hô hấp.

Chú thích

Liên kết ngoài

This article uses material from the Wikipedia Tiếng Việt article Natri bromide, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Nội dung được phát hành theo CC BY-SA 4.0, ngoại trừ khi có ghi chú khác. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Tiếng Việt (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.