Natria Bromido: Kemia kombinaĵo

Natria bromido
Plata Kemia strukturo de la Natria bromido
Tridimensia kemia strukturo de la Natria bromido
Alternativa(j) nomo(j)
Bromido de natrio Natria salo de bromida acido
Kemia formulo	NaBr
CAS-numero-kodo	7647-15-6 13466-08-5
ChemSpider kodo	22712
PubChem-kodo	253881
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka polvo higroskopa
Molmaso	102.893769 g mol−1
Denseco	3.21 g/cm3 (anhidra) 2.18 g/cm3 (duhidrata)
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{24}}$ 1,6428
Fandopunkto	747 °C (1,377 ℉; 1,020 K) (anhidra) 36 °C (97 ℉; 309 K) (duhidrata) makomponiĝas
Bolpunkto	1,390 °C (2,530 ℉; 1,660 K)
Solvebleco:Akvo	71.35 g/100 mL (−20 °C) 79.52 g/100 mL (0 °C) 94.32 g/100 mL (25 °C) 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)
Mortiga dozo (LD50)	3500 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	800 °C (1,470 ℉; 1,070 K) °C
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36
Sekureco	(S2) S24/25 S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P261, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Ĝia efikeco okazas pro agado de la bromida jono (Br⁻), kaj kalia bromido same efikas. Ĝi estas kristala solido kun alta fandopunkto kiu rememorigas la natrian kloridon. Ĝi estas vaste uzata kiel fonto por la jono bromida.

• Ĝi estiĝas pere de reakcio inter natria hidroksido kaj bromida acido:

${\displaystyle \mathrm {NaOH\ _{(aq)}+\ HBr\ _{(aq)}\longrightarrow \ NaBr\ _{(aq)}+\ H_{2}O\ _{(l)}} }$ 

• aŭ pere de reakcio inter natria bikarbonato kaj bromida acido:

${\displaystyle \mathrm {NaHCO_{3}\ _{(aq)}+\ HBr\ _{(aq)}\longrightarrow \ NaBr\ _{(aq)}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$ 

• En laboratorio, natria bromido uzatas por estigo de elementa bromo:

${\displaystyle \mathrm {2\ NaBr\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_{2}} }$ 

• Bromido de natrio reakcias kun fosfata acido por estigi bromidan acidon kaj natrian fosfaton unubazan:

${\displaystyle \mathrm {2\ NaBr\ +\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ HBr\uparrow +\ Na_{2}HPO_{4}} }$ 

La bromidoj posedas anti-epilepsiajn proprecojn pro tio ke tiaj saloj estis uzitaj dum la 19-a kaj 20-a jarcentoj por traktado de malsamaj tipoj de epilepsio samkiel menstrua epilepsio, kie la fenobarbitalo estas la ĉefa traktado.

Natria bromido uzatas kiel seninfektigilo laŭ formulaĵoj priskribantaj traktadoj por uzo de naĝejoj.

En laboratorio ĝi uzatas por produktado de aliaj bromaj kombinaĵoj kaj en organika sintezo kaj en aliaj areoj. Ĝi estas fonto por konvertado de alkilaj kloridoj al pli reakciaj alkil bromidoj pere de la "Reakcio de Finkenstein".

• NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkilo)

Iam larĝe uzata en fotografio, sed nun tute ekstermoda, la fotosensiva salo arĝenta bromido estas preparita per uzo de natria bromido.

• Bromidoj

• Sigma Aldrich
• Organic Chemistry, Thomas N. Sorrell
• Veterinary Pharmacology and Therapeutics, Jim E. Riviere, Mark G. Papich
• Invitation to Organic Chemistry, Alyn William Johnson
• Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2015-09-24 per la retarkivo Wayback Machine
• Chemical Book
• A Practical Guide to Canine and Feline Neurology, Curtis W. Dewey
• CRC Handbook of Metal Etchants, Perrin Walker, William H. Tarn

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).