Proceso Adiabático

A enerxía interna transfórmase en traballo directamente. Coa perda de enerxía interna, hai diminución da temperatura e realización de traballo (aumento de volume). Co gaño de enerxía interna, hai aumento de temperatura e absorción de traballo (diminución de volume). O seu nome ven do grego ἀ-διὰ-βαῖνειν (sen paso a través).

 

A ecuación que pode ser utilizada no estudo básico de transformacións adiabáticas é a Lei de Laplace Poisson:

${\displaystyle PV^{\gamma }=\operatorname {constante} \qquad }$ 

ondeP é a presión, V o volume, e

${\displaystyle \gamma ={C_{P} \over C_{V}}={\frac {\alpha +1}{\alpha }},}$ 

Tendo ${\displaystyle C_{P}}$  como calor específica a presión constante e ${\displaystyle C_{V}}$  como calor específica a volume constante. ${\displaystyle \alpha }$  é o número de graos de liberdade dividido por 2 (3/2 para gases monoatómicos gas, 5/2 para diatómicos). Para un gas ideal monoatómico, ${\displaystyle \gamma =5/3}$ , e para un diatómico (como o nitróxeno ou osíxeno), ${\displaystyle \gamma =7/5}$ .

Para procesos adiabáticos reversíbeis, é tamén certo que:

${\displaystyle P^{\gamma -1}T^{-\gamma }=\operatorname {constante} }$ 

${\displaystyle VT^{\alpha }=\operatorname {constante} }$ 

onde T é temperatura absoluta.

Isto pódese por como:

${\displaystyle TV^{\gamma -1}=\operatorname {constante} }$ 

Pola contra nun proceso adiabático irreversible prodúcese un aumento de entropía específica