Atomi gotovo svih hemijskih elemenata imaju sposobnost kombiniranja sa drugim atomima stvarajući hemijske spojeve.
Privlačne sile koje povezuju atome se nazivaju hemijske veze. Razumijevanje hemijskih veza je važno zbog studiranja hemijskih reakcija gdje dolazi do kidanja starih i stvaranja novih hemijskih veza. Elektroni u atomu zauzimaju daleko veću zapreminu nego jezgro, pa su oni odgovorni za stvaranje hemijskih veza.
Hemijske veze se najčešće klasificiraju kao:
Neke osobine metala (električna provodljivost, toplotna provodljivost) se ne mogu objasniti pomoću ionske i kovalentne veze. Zbog toga se kod metala pretpostavlja postojanje metalne veze. Metalna veza ima dvije teorije: (1) teorija slobodnog elektrona i (2) teorija elektronske vrpce
Osim veza između atoma postoje i sile koje djeluju između molekula. One su posljedica postojanja permanentnog ili promjenljivog dipola u molekuli. Međumolekulske sile su:
Commons ima datoteke na temu: Hemijska veza |
This article uses material from the Wikipedia Bosanski article Hemijska veza, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sadržaj je dostupan pod licencom CC BY-SA 4.0 osim ako nije drugačije navedeno. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Bosanski (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.