โซเดียม

โซเดียม, ₀₀Na

โซเดียม
Appearance	โลหะอ่อนสีขาวเงิน
Standard atomic weight Ar°(Na)
	22.98976928±0.00000002 22.990±0.001 (abridged)
โซเดียม in the periodic table
Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Li ↑ Na ↓ K นีออน ← โซเดียม → แมกนีเซียม
Group	group 1: hydrogen and alkali metals
Period	period 3
Block	s-block
Electron configuration	[Ne] 3s1
Electrons per shell	2,8,1
Physical properties
Phase at STP	ของแข็ง
Melting point	370.944 K ​(97.794 °C, ​208.029 °F)
Boiling point	1156.090 K ​(882.940 °C, ​1621.292 °F)
Density (near r.t.)	0.968 g/cm3
when liquid (at m.p.)	0.927 g/cm3
Critical point	(extrapolated) 2573 K, 35 MPa
Heat of fusion	2.60 kJ/mol
Heat of vaporization	97.42 kJ/mol
Molar heat capacity	28.230 J/(mol·K)
Vapor pressure P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 554 617 697 802 946 1153
Atomic properties
Oxidation states	−1, 0, +1 (a strongly basic oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 0.93
Atomic radius	empirical: 186 pm
Covalent radius	166±9 pm
Van der Waals radius	227 pm
Spectral lines of โซเดียม
Other properties
Natural occurrence	primordial
Crystal structure	​รูปลูกบาศก์กลางตัว
Speed of sound thin rod	3200 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	71 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
Thermal conductivity	142 W/(m⋅K)
Electrical resistivity	47.7 n Ω⋅m (at 20 °C)
Magnetic ordering	พาราแมกเนติก
Young's modulus	10 GPa
Shear modulus	3.3 GPa
Bulk modulus	6.3 GPa
Mohs hardness	0.5
Brinell hardness	0.69 MPa
CAS Number	7440-23-5
History
Discovery	ฮัมฟรี เดวี (1807)
First isolation	ฮัมฟรี เดวี (1807)
Symbol	"Na": from New Latin natrium, coined from German Natron, 'natron'
Isotopes of โซเดียม ด ก
Category: โซเดียม ดู คุย แก้ | references

โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับโซเดียมทำให้เกิดเปลวไฟและมันยังทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำจนเกิดการระเบิดได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมันเพื่อให้ไม่เกิดอุบัติเหต

Sir Humphry Davy เป็นคนแรกที่สกัดธาตุโพแทสเซียมก่อนตามด้วยธาตุโซเดียมใน ปี ค.ศ. 1807 ขณะที่เขาศึกษาปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ ในปีถัดมาคือปี ค.ศ. 1808 Gay-Lussac และ Thernard สามารถเตรียมโลหะโซเดียมได้โดยนำโซเดียมไฮดรอกไซด์มารีดิวซ์ด้วยเหล็กที่อุณหภูมิสูง ในปี ค.ศ. 1921 บริษัท du Pont ผลิตโซเดียมได้ในราคาถูกมาก โดยใช้ Downs cell สัญลักษณ์ของธาตุนี้มาจากคำละติน Natrium

• ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางกายภาพ

ด้านสมบัติทางกายภาพของโซเดียมเป็น โลหะตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี โลหะบางชนิดนำความร้อนได้ดีกว่า Na ได้แก่ เงิน ทอง อะลูมินัม และทองคำ เป็นตัวกลางแลกเปลี่ยนความร้อน (heat exchange medium) เป็นตัวหล่อเย็นในปฏิกรณ์นิวเคลียร์

• ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางเคมี
  • ใช้เตรียมสารเคมีของโซเดียม เช่น เตรียมโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na2O2) เป็นตัวฟอกสี โซเดียมไฮไดรด์ (NaH) เตรียมเตตระเมทิลเลด [(CH3)4Pb], เตตระเอทิลเลด [(C2H5)4Pb] เพื่อใช้เติมใส่แก๊สโซลีนเพื่อเพิ่มเลขออกเทนของน้ำมันแก๊สโซลีน ใช้เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นตัวเร่งในปฏิกิริยา ใช้ในเตรียมสารอินทรีย์ของโซเดียม

• โซเดียมไอออน (Na+) เป็นธาตุที่จำเป็นต่อร่างกายธาตุที่ไม่เป็นพิษ
• โซเดียมที่อยู่ในรูปของธาตุอิสระ มีพิษอย่างแรง กัดเนื้อเยื่อทำให้เกิดอาการคัน เป็นผื่นแดง
• โซเดียมทำปฏิกิริยาน้ำและออกซิเจนในอากาศอย่างรุนแรง ติดไฟง่ายและให้สารละลาย
• โลหะโซเดียมต้องเก็บรักษาในตัวกลางเฉื่อย เช่น ในน้ำมันเคโซซิน การใช้โลหะต้องใช้ความระมัดระวังสูง
• โลหะโซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว กับน้ำให้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และแก๊สไฮโดรเจน สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

• โซเดียมคลอไรด์ - NaCl ใช้ในการปรุงรสอาหาร และใช้ในอุตสาหกรรม
• โซเดียมไฮดรอกไซด์ - NaOH ใช้ในอุตสาหกรรม
• โซเดียมเอไซด์ - ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัย
• โซเดียมสเตียเรต - สบู่
• โซเดียมเตตระโบเรต เดคะไฮเดรต - ใช้ในการทำเครื่องทอง
• โซเดียมไบคาร์บอเนต - NaHCO₃ เบกิ้งโซดา หรือ ผงฟู
• โซเดียมคาร์บอเนต - Na₂CO₃ โซดาซักผ้า

• โซเดียมโบรไมด์ - NaBr
• โซเดียมไอโอไดต์ - NaI
• โซเดียมซัลเฟต - Na₂SO₄
• โซเดียมฟลูออไรด์ - NaF
• โซเดียมออกไซด์ - Na₂O
• โซเดียมซัลไฟด์ - Na₂S
• โซเดียมซีลีไนด์ - Na₂Se
• โซเดียมเทลลูไรด์ - Na₂Te
• โซเดียมไฮไดรต์ - Na₂O
• โซเดียมโบโรไฮไดรต์ - NaBH₄
• โซเดียมไซยาไนด์ - NaCN
• โซเดียมบิสเมต - NaBiO₃
• โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ - NaO₂
• โซเดียมซีลีเนต - Na₂SeO₄
• โซเดียมไนเตรต - NaNO₃
• โซเดียมฟอสเฟต - NaPO₃
• โซเดียมอาร์ซีเนต - NaAsO₃
• โซเดียมคลอเรต - NaClO₃
• โซเดียมฟลูออเรต - NaFO₃
• โซเดียมโบรเมต - NaBrO₃
• โซเดียมไอโอเดต - NaIO₃
• โซเดียมไฮโพคลอไรด์ - NaOCl
• โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์ - NaOF
• โซเดียมไฮโพโบรไมด์ - NaOBr
• โซเดียมไฮโพไอโอไดต์ - NaOI
• โซเดียมเพอร์คลอเรต - NaClO₄
• โซเดียมแอนติโมเนต - NaSbO₃
• โซเดียมเทลลูเรต - Na₂TeO₄
• โซเดียมพอโลเนต - Na₂PoO₄
• โซเดียมพอโลไนต์ - Na₂PoO₃
• โซเดียมเทลลูไรต์ - Na₂TeO₃
• โซเดียมซีลีไนต์ - Na₂SeO₃
• โซเดียมซัลไฟต์ - Na₂SO₃
• โซเดียมอาร์เซไนต์ - NaAsO₂
• โซเดียมแอนติโมไนต์ - NaSbO₂
• โซเดียมแอนติโมไนด์ - Na₃Sb
• โซเดียมไนไตรต์ - NaNO₂
• โซเดียมฟอสไฟต์ - NaPO₂