Bromid Zinočnatý: Chemická zlúčenina
Bromid zinočnatý je anorganická zlúčenina patriaca medzi halogenidy.
| Bromid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | ZnBr2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo rozplývavé kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 225,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 225,198 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 394 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 660 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,201 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 311 g/100 ml (0 °C) 447 g/100 ml (20 °C) 618 g/100 ml (60 °C) 672,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter acetón v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín 4,5 g/100 ml (18 °C) tetrahydrofurán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 69,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia varu | 487 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | -279 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -329,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 136 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -312,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,292 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7699-45-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-718-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | ZH1150000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Príprava
Bromid zinočnatý môže byť pripravený reakciou bromidu bárnatého sa síranom zinočnatým za vzniku nerozpustného síranu bárnatého a bromidu zinočnatého alebo reakciou kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:
- BaBr2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnBr2
- Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2
Štruktúra
Štruktúra bromidu zinočnatého je rovnako neobvyklá ako štruktúra jodidu zinočnatého. Atómy zinku sú usporiadané tetraédricky a skupiny po 4 tetraéderov vytvárajú supertetraédre o zložení (Zn4Br10).
Dihydrát má rovnakú štruktúru ako dimérová forma bromidu hlinitého.
Použitie
- V organickej chémii ako Lewisova kyselina
- Ako štít proti radiácii. Dve tabuľky skla vyplnené koncentrovaným vodným roztokom bromidu zinočnatého majú veľmi veľkú hustotu, vďaka čomu dobre zachytávajú radiáciu
- Na výrobu zinkbromidových monočlánkov
Podobné zlúčeniny
- Fluorid zinočnatý
- Chlorid zinočnatý
- Jodid zinočnatý
- Bromid kademnatý
- Bromid ortuťnatý
- Bromid vápenatý
Referencie
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid zinečnatý na českej Wikipédii.
This article uses material from the Wikipedia Slovenčina article Bromid zinočnatý, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Obsah je dostupný pod licenciou CC BY-SA 4.0, pokiaľ nie je uvedené inak. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Slovenčina (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.