Сулфур Триоксид: хемиско соединение

Во гасовита состојба, ова соединение е значителен загадувач, и е примараен агенс во киселите дождови. Тоа се подготвува во огромни размери како претходник од сулфурна киселина.

Сулфур триоксид

Претпочитано име по МСЧПХ: Sulfur trioxide
Систематско име	Sulfonylideneoxidane
Други називи Sulfuric anhydride
Назнаки
CAS-бр.	7446-11-9 Ок
ChEBI	CHEBI:29384 Ок
ChemSpider	23080 Ок
EC-број	231-197-3
Гмелин	1448
МХН InChI=1S/O3S/c1-4(2)3 Ок Key: AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N Ок InChI=1S/O3S/c1-4(2)3 Key: AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N InChI=1/O3S/c1-4(2)3 Key: AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYAX
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	24682 22235242  (hemihydrate) 22235243 (monoammoniate) 23035042 (monohydrate) 19427588 (monoformamate) 222852  (monokis(trimethylammoniate))
RTECS-бр.	WT4830000
SMILES O=S(=O)=O
ОН-бр.	UN 1829
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Густина	1.92 g/cm3, liquid
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	Reacts to give sulfuric acid
Термохемија
Ст. енталпија на формирање ΔfHo298	−395.7 kJ/mol
Стандардна моларна ентропија So298	256.77 J K−1 mol−1
Опасност
NFPA 704	3 0 3 OX
Температура на запалување	{{{value}}}
Смртоносна доза или концентрација:
LC50 (средна концентрација)	rat, 4hr 375 mg/m3[се бара извор]
Слични супстанци
Други катјони	Селен триоксид Телур триоксид
Слични sulfur oxides	Сулфур моноксид Сулфур диоксид
Слични супстанци	Сулфурна киселина
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Гасовитиот SO₃ е со триаголна планарна молекуларна D_3h симетрија, што е предвидено од страна на VSEPR теоријата. SO₃ припаѓа на D_3h групата.

Во однос на оксидациската состојба, сулфурниот атом има оксидационен број од +6 и формален полнеж од +3. Луисовата структура се состои од една S=O двојна врска и две S–O единечни врски без утализација на d-орбиталите.} Електричниот диполен момент од гасовитиот сулфур триоксид е нула. Тоа е последица на аголот од 120° помеѓу S-O врските.

SO₃ е анхидрид од H₂SO₄. Така, последователно на тоа е следната реакција:

SO_{3 (g)} + H₂O _(l) → H₂SO_{4 (aq)} (ΔH_f= −88 kJ mol⁻¹)

Реакцијата се случува брзо и е егзотермна, премногу насилно за да се користи во обемно производство. На или под 340 °C, сулфурната киселина, сулфур триоксид, и водата коегзистираат во значителни рамнотежни концентрации.

Сулфур триоксид исти така реагира со сулфур дихлорид при што се добиваат значајни производи, како тионил хлорид.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

SO₃ е силна Луисова киселина лесно формира кристален комплекс со пиридин, диоксан и триметиламин кои може да се користат како сулфонирачки агенси.

Сулфур триоксид може да се подготви во лабораторија со пиролиза на натриум бисулфат. Натриум пиросулфат е еден интермедиерен производ:

1. Реакција на дехидратација на 315 °C:
   2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₇ + H₂O
2. Cracking at 460 °C:
   Na₂S₂O₇ → Na₂SO₄ + SO₃

Овој метод не е толку корисен бидејќи дава мал принос на другите метални бисулфати, особено за калиумовата сол, зошто слободно го ослободува прво сулфур диоксид, претворајќи го во дикалиум пероксисулфат, додека еквивалентно соединение на натриум е многу нестабилно за да се формира.

Индустриски SO₃ е произведен со директен процес. Сулфур диоксид, главно се добива со горење на сулфур или железо пирит (сулфидна руда на железото), претходно прочистена електростатички. Очистениот SO₂ се оксидира од атмосферскиот кислород помеѓу 400 and 600 °C со помош на катализатор кој се состои од ванадиум пентаоксид (V₂O₅) активиран со калиум оксид K₂O .Платина е доста ефикасна но е премногу скапа и отровна.

Поголемиот дел на сулфур триоксид добиен на овој начин се претвора во сулфурна киселина не со директно додавање на вода , со што се замаглува, туку со апсорпција на концентрирана сулфурна киселина и разредување со вода од произведеното масло.

 

Природата на цврстиот SO₃ е изненадувачки сложено подрачје поради структурни промени предизвикани од траги од вода. По кондензација на гасот, апсолутно чист SO₃ кондензира во тример, често наречен γ-SO₃. Оваа молекулска форма е е безбојно цврста супстанца со точка на топење од 16.8 °C. Усвоената циклична структура се опишува како [S(=O)₂(μ-O)]₃.