Sulfura Trioksido: Kemia kombinaĵo

Sulfura trioksido

Plata kemia strukturo de la Sulfura trioksido

Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura trioksido

Kiam kondensitaj, tiam la molekuloj de sulfura trioksido formas trimerojn, konatajn kiel γ-SO₃.

Alternativa(j) nomo(j)

Sulfata anhidrido
Trioksido de sulfuro

SO₃

Merck Index

15,9109

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo

80,057 g·mol⁻¹

1,9224g cm⁻³

16,9 °C

32,5 °C (β-formo) 62,3 °C (α-formo)

Ekflama temperaturo

Nebrulema

Solvebleco

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

375 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R14 R35 R37

Sekureco

S1/2 S26 S30 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T
Toksa

O
Oksidiga
agento

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H314, H318, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Ĝi estas produktata en industria skalo kiel antaŭaĵo de la sulfata acido. Ĝiaj vaporoj estas odorosenaj sed treege korodaj. La solida naturo de la sulfura trioksido estas kompleksa ĉar strukturaj modifoj okazas pro la ĉeesto de akvo-spuroj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per rekta interagado de sulfura duoksido kun oksigeno:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{400^{o}C-600^{o}C}}\,}}$ 2

Sintezo 2

Preparado per pirolizo de natria bisulfito:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{460^{o}C}}\,}}$ + +

Sintezo 3

Preparado per traktado de fera (II) sulfido kaj oksigeno:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Fera (III) sulfato estas verda solidaĵo kiu tamen per varmigo donas feran (III) oksidon (duonruĝan-brunkoloran) kaj sulfuran trioksidon kun penetranta odoro:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ Fe₂O₃+3

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de sulfata acido per traktado de sulfura trioksido kaj akvo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 2

Sulfura trioksido reakcias kun sulfura duklorido por doni tionilan kloridon kaj sulfuran duoksidon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Preparado de fosfora kvinoksido per traktado de sulfura trioksido kun la kemia elemento fosforo:

10 +4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +10

Reakcio 4

Preparado de klorosulfata acido per interagado de klorida acido kaj sulfura trioksido]]:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 5

Sintezo de tionila klorido per interagado de sulfura trioksido, kloro kaj sulfura duklorido:

+ +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 3

Literaturo

Cameo Chemicals
Strukturo de Lewis Youtube
NIST National Institute of Standards and Technology
Handbook of Corrosion Data
Oleochemical Manufacture and Applications
Inorganic Chemistry

Referencoj

Kategorio Sulfura trioksido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

This article uses material from the Wikipedia Esperanto article Sulfura trioksido, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). La enhavo estas disponebla laŭ CC BY-SA 4.0, se ne estas alia indiko. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Esperanto (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.