Mole

A definision de mole a l'è dovüa a Wilhelm Ostwald, che o l'ha stabilia in to 1896. Pe definï correttamente o concetto de mole bezögna primma avei ciæo quello de nümero de Avogadro. Piggiando quantitæ in peiso de sostanse diverse, che stagghen fra de lô in to meximo rapporto in to quale sta i rispettivi peixi molecolari, se piggia o meximo nümero de molecole. In particolare questo o l'avvegne quande conscideremmo un nümero in grammi de ogni sostansa pari ao sö peiso molecolare: 2 g de idrogeno, 17 g de ammoniaca, 18 g d'ægua, 44 g de anidride carbonica e coscì via, contegnen senpre un uguale nümero de molecole, dîto numero de Avogadro.

A l'è unna quantitæ de sostansa che a contegne un nümero de Avogadro de molecole. O valore do nümero de Avogadro o l'è 6,022 ● 10²³.

Pe piggiä unna mole de sostansa perciò doviemo pesäne un nümero de grammi pari ao sö peiso molecolare. O nümero de Avogadro o l'è stæto calcolou in laboratorio con diversci scistemi sperimentali, ma o pö esse stabilio anche in base ao fattore de converscion fra l'unitæ de massa atomega e o grammo.

Da o concetto de mole deriva quello de molaritæ, che o se definisce comme o nümero de moli de soluto pe litro de solusion.

• (EN) IUPAC Gold Book, IUPAC – mole (M03980), International Union of Pure and Applied Chemistry. URL consultòu o 2 frevâ 2023.