Mol

Molul (numit și moleculă-gram atunci când se referă la molecule) este unitatea de măsură fundamentală în SI a cantității de substanță.

Mol
Numemol
Mărimecantitate de substanță,extent of reaction[*][[extent of reaction (difference between equilibrium and initial amount of a substance, divided by its stoichiometric number)|​]]
Denumit dupămoleculă
Unitatea în SI1 mol
Formula10 decimolei

Simbolul pentru această unitate de măsură este „mol”. Este o unitate adimensională. Molul este definit ca exact 6.02214076×10^23 entități elementare.

Termenul mol este atribuit chimistului german Wilhelm Ostwald, cunoscut pentru lucrările sale în domeniul catalizei, echilibrului chimic și al vitezei de reacție.

Molul este avantajos în locul folosirii maselor sau volumelor pentru exprimarea raporturilor de combinare ale substanțelor în reacțiile chimice și a compoziției elementale a combinațiilor chimice.

Definiție

  1. Molul este cantitatea de substanță dintr-un sistem care conține un anumit număr de entități elementare egal cu numărul de atomi.
  2. Când se folosește această unitate de măsură trebuie precizată specia de entități elementare considerate (molecule, atomi, electroni, ioni, alte particule sau grupuri de particule).

Explicații

Numărul de atomi din 12 g de 12C este egal cu numărul lui Avogadro (6,02214076 × 1023 conform datelor actuale). Considerând definiția numărului lui Avogadro, bazată pe unitatea atomică de masă, molul se poate defini în mod echivalent astfel:

De exemplu, fierul are masa atomică 55,845; prin urmare 1 mol de fier are 55,845 g.

Precizarea speciei de entități elementare este necesară deoarece cantitatea de substanță măsurată în moli depinde de aceasta. De exemplu, 18 grame de apă conțin 1 mol de molecule, dar 3 mol de atomi. În practică însă chimiștii se referă aproape exclusiv la molecule.

Din motive istorice, molul este legat de gram, un submultiplu al unității fundamentale kilogramul. Pentru a evita acest lucru adesea definiția se enunță înlocuind 12 g cu 0,012 kg. De asemenea, anterior a existat și o definiție a kilomolului, bazată pe masa de 12 kg de carbon. În prezent kilomolul este doar un multiplu al molului.

Note

Vezi și

Tags:

Mol DefinițieMol NoteMol Vezi șiMolCantitate de substanțăSISimbolUnitate de măsură

🔥 Trending searches on Wiki Română:

Emil ConstantinescuPagina principalăClima RomânieiUniunea Salvați RomâniaAlain DelonSingaporePartidul Național Liberal (România)Uniunea Republicilor Sovietice SocialisteGreciaStatele medievale româneștiTunisiaJupiterRomeo și JulietaAccidentul nuclear de la CernobîlAustraliaPiatra-NeamțIndoneziaNapoleon IOana SârbuStejarStadionul Arcul de TriumfCharlottenburg, TimișFacebookCartofEnergie cineticăRepublica DominicanăReacție chimicăGheișăLucian BlagaSocietatea Română de TeleviziuneBudismIoan-Marcel BoloșTransnistriaBraziliaLiniile NazcaJocurile Olimpice anticeForțăMauritiusIstoria RomânieiConstanțaMarea BritanieRiga Crypto și lapona EnigelConstantin cel MarePopulația PământuluiJocul Balena albastrăSindromul DownEnergie eolianăCanadaCâineRealism literarHanu-AncuțeiSan MarinoDimitrie CantemirIon IliescuRâul OltMuntele AthosAlba IuliaBMWLegile lui KirchhoffEchipa națională de fotbal a RomânieiMetroul din BucureștiPeninsula BalcanicăIon CaramitruRoșieDeșteaptă-te, române!Lista episoadelor din La blocMagnoliaIsraelHenric al VIII-lea al AnglieiAlexandru Lăpușneanul (nuvelă)Teodosie PetrescuDanemarcaArabia SaudităCalculul datei de PașteAparatul respiratorMihai EminescuMarin PredaAlegeri locale în România, 2024Lista domnilor Moldovei🡆 More