Կյուրիում

Սիբորգը, Ռ. Ջեյմսը և Ա. Գիորսոն, 1944-ին, ըստ ${\displaystyle {}_{94}^{239}{\textrm {Pu(a,n)}}}$ և ${\displaystyle {}_{96}^{242}{\textrm {Cm}}}$ միջուկային ռեակցիայի։ Անվանվել է ի պատիվ Պ. Կյուրիի և Մ. Սկլոդովսկայա–Կյուրիի։ Հայտնի են Կյուրիումի 238–250 զանգվածային թվերով իզոտոպները, որոնցից առավել երկարակյացը ${\displaystyle {}_{}^{247}{\textrm {Cm}}}$ է (${\displaystyle T_{\frac {1}{2}}=1,64\cdot 10^{7}}$ տարի)։ Կյուրիումը արծաթափայլ մետաղ է, հալ. ջերմաստիճանը՝ 1340 °C, խտությունը՝ մոտավորապես 13000 կգ/մ³, օքսիդացման աստիճանը՝ + 3: Այլ ակտինիդներից անջատում են իոնափոխանակման եղանակներով։ ${\displaystyle {}_{}^{242}{\textrm {Cm}}}$ և${\displaystyle {}_{}^{244}{\textrm {Cm}}}$ իզոտոպները կիրառվում են էլեկտրական հոսանքի փոքրածավալ աղբյուրներ ստեղծելու համար։

• Պարբերական աղյուսակ

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 494)։

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Կյուրիում» հոդվածին։

Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։