Hüdroksiidid
Hüdroksiidid on keemilised ained, mis annavad lahusesse hüdroksiidioone.
See artikkel vajab toimetamist. (Aprill 2016) |
Hüdroksiidid koosnevad metallioonidest ja hüdroksiidioonidest (OH-).
Hüdroksiide liigitatakse vees lahustuvuse järgi:
- vees lahustuvad hüdroksiidid e. leelised – aktiivsete (I alarühma ehk leelismetallide ja II alarühma kaltsiumist allpool asuvate elementide ehk leelismuldmetallide hüdroksiidid)
- vees lahustumatud hüdroksiidid (nõrgad alused) – enamiku metallide hüdroksiidid
Vees lahustuvate aluste elektrolüütiline dissotsiatsioon toimub astmeliselt:
- Ca(OH)2 = CaOH+ + OH- = (Ca2+ + 2OH-)
Leelisi võib saada oksiidide reageerimisel veega:
- Na2O + H2O = 2NaOH
Rasklahustuvate aluste saamiseks käsitletakse soola lahuseid leelistega:
- CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2sade + Na2SO4
Alused (välja arvatud KOH, NaOH) lagunevad kuumutamisel vastavaks aluseliseks oksiidiks ja veeks:
- Ca(OH)2 = CaO + H2O
- Cu(OH)2 = CuO + H2O
- 2CuOH = Cu2O + H2O
Aluste reageerimisel happeliste oksiididega ja hapetega tekivad sool ja vesi:
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Amfoteersed hüdroksiidid reageerivad nii hapete kui ka alustega:
- Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
- Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4)
Viited
- H. Karik. "Üldine keemia". Tallinn: Valgus, 1984
This article uses material from the Wikipedia Eesti article Hüdroksiidid, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sisu on kasutatav litsentsi CC BY-SA 4.0 tingimustel, kui pole öeldud teisiti. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Eesti (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.