Sulfura Heksafluorido: Kemia kombinaĵo

Sulfura heksafluorido

Plata kemia strukturo de la Sulfura heksafluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura heksafluorido

Alternativa(j) nomo(j)

Heksafluorido de sulfuro
Heksafluora sulfuro

SF₆

Merck Index

15,9103

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senodora, senodora, nebrulema, netoksa, inerta gaso kun oktoedra molekula strukturo

146,05 g·mol^-1

1,225g cm⁻³

-63,8°C

-50,8°C (sublimiĝas)

nebrulema

Akvo:6,164 g/L

5790 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R5 R21 R37

Sekureco

S9 S33 S38 S41

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

C
Koroda

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H280, H336

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P271, P304+340, P403+233, P405, P410+403, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Ĝia molekulo prezentas ses fluoratmojn ligitajn al centra sulfuratomo. Ĝi estas kvinvalenta molekulo kaj nepolara gaso.

Estante kvinoble pli densa ol aero, tio signifas ke ĝiaj molekuloj plenigas determinitan spacon kun plejmulto el aliaj gasoj. Se vi liberigas balonon plenan de sulfura heksafluorido (molekulla maso egala al 146) kaj balonon plenan de heliumo (molekula maso egala al 4) en la aeron (molekula maso 29), la heliuma balono supreniras en la plafonon kaj tiu plenigitan per sulfura heksafluorido iras plankodirekten.

Ĝi estas unu el la plej stabilaj gaskemiaĵoj kaj ĝia inerteco similas al tiu de la nitrogena gaso. Kun bonega izola kaj arko-rompa kapableco, sulfura heksafluorido estas vaste uzata en la kampoj pri elektronikaĵoj, medicinaĵoj, lazeraĵoj, frostigaĵoj, fajro-forviŝaĵoj, kemiaĵoj, militaragado, spaca aviadado, ne-fera metalurgio kaj fizikaj esploroj.

Iom da historio

La industria produktado de SF₆ komencis en 1953, en Usono, stimulita de la merkato-enkonduko je elektraj cirkvitrompiloj kun izola gaso. Ĝia enkonduko permesis anstataŭigon de mineralaj oleoj kaj la uzon de pli kompakta elektra aparataro, ĉefe en urbaj areoj.

Ĉirkaŭ la sama epoko, esploroj rilate al SF₆ komencis en la iama Sovetunio. De tiu periodo ĝis la hodiaŭaj tagoj, produktado de SF₆ konstante kreskis kun la rapido de ĉi-kreskado pliigante en la unuaj jaroj de la jardeko 1970, kiu estis periodo da vasta enkondukado de alta-tensiaj gas-izolitaj cirkvitrompiloj kaj aliaj elektraj ekipaĵoj.

SF₆ estas alte potenca vivmedia poluaĵo. Ĝi havas globa varmigo 23.900 fojojn pli alta ol tiu de CO₂ kaj atmosfera vivolongo je 3.200 jaroj. SF₆ estas solvebla en alkoholo, heksano kaj benzeno.

Sintezoj

Sintezo 1

Sulfura heksafluorido estis unue produktita en 1891 de francaj kemiistoj Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959). En 1900 ili preparis la densan gason per brulado de sulfuro kaj fluoro. Kvankam sulfura heksafluorido estas preparebla per aliaj manieroj, inklude per brulado de la bazaj elementoj, kaj elektrolizo de sulfidoj, ekzemple hidrogena sulfido en likva hidrogena fluorido, la originala metodo je preparado ankoraŭ estas preferebla.

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 2

Preparado per traktado de fluorida acido sur sulfuro:

4 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Sintezo 3

Preparado per traktado de sulfida acido sur fluoro:

+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria fluorido, tionila fluorido kaj akvo donante kiel subproduktojn natrian kloridon, sulfuran duoksidon kaj hidrogenan sulfidon:

6 +3 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +6 +2 +

Sintezo 5

Heksafluorido de sulfuro estas produktata per malkomponado de dusulfura dekafluorido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{300^{o}C-400^{o}C}}\,}}$ +

Sintezo 6

Kobalta (III) fluorido reakcias kun sulfura kvarfluorido por formi sulfuran heksafluoridon kaj kobalta (III) fluorido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Interagado de sulfura duoksido kaj fluoro:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Sulfura heksafluorido reakcias kun akvo por formi sulfitan acidon, fluoridan acidon kaj sulfidan acidon:

+6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 +6 +

Reakcio 2

Sulfura heksafluorido reakcias kun elementa natrio donante natrian sulfiton kaj natrian fluoridon:

2 +8 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{881,3^{o}C}}\,}}$ +6

Reakcio 3

Sulfura heksafluorido reakcias kun sulfidan acidon por formi sulfuron kaj fluoridan acidon:

2 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +12

Reakcio 4

Sulfura heksafluorido reakcias kun jodida acido por formi fluoridan acidon, sulfidan acidon kaj jodon:

+8 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 6 + +4

Reakcio 5

Sulfura heksafluorido reakcias kun fosforila fluorido por doni fosforan kvinfluoridon kaj sulfuran kvarfluoridon

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Referencoj

Kategorio Sulfura heksafluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

This article uses material from the Wikipedia Esperanto article Sulfura heksafluorido, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). La enhavo estas disponebla laŭ CC BY-SA 4.0, se ne estas alia indiko. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Esperanto (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.