Sulfura Diklorido: Kemia kombinaĵo

Sulfura duklorido

Plata kemia strukturo de la Sulfura diklorido

Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura diklorido

SCl₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

ruĝa likvaĵo kun penetranta odoro

102,96 g·mol⁻¹

1,621g cm⁻³

−76 °C

59,5 °C (malkomponiĝas)

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,5575

Ekflama temperaturo

130 °C

Memsparka temperaturo

390 °C

Solvebleco

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

132 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R14 R34 R37 R50

Sekureco

S26 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

Xi
Irita

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H314, H335, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P261, P264, P271, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Disulfura diklorido aŭ S₂Cl₂ estas la plej ordinara malpuraĵo en la produktado de SCl₂. Apartigo de SCl₂ elde S₂Cl₂ eblas per distilado kun PCl₃ por formi azeotropan miksaĵon kun 99% da pureco. Tamen, sulfura diklorido perdas kloron malrapide sub meditemperaturo kaj retroiĝas al disulfura diklorido. Puraj specimenoj povas esti stokigitaj en vitraj ampoloj, kiuj disvolvas ioman pozitivan klorpremon, haltigante malkomponadon.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per rekta interagado de sulfuro kaj kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{240^{o}C}}\,}}$

Sintezo 2

Preparado per traktado de sulfuro kaj sulfurila klorido:

3 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +2

Sintezo 3

Unusulfura duklorido ankaŭ prepareblas per reakcio inter disulfura diklorido kaj kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{FeCl_{3}}]{20^{o}C}}\,}}$ 2

Reakcioj

Reakcio 1

Supre de 70 °C ĝi malkomponiĝas en disulfuran dikloridon kaj kloron:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{70^{o}C}}\,}}$ 2 +

Reakcio 2

Per hidrolizo, ĝi malkomponiĝas en SO₂, HCl kaj sulfuron:

2 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +4 +

Reakcio 3

Ĝi reakcias kun nitrata acido donante sulfatan acidon, nitrogenan dioksidon kaj kloridan acidon:

+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{90^{o}C}}\,}}$ +4 +2

Reakcio 4

Kun natria hidroksido ĝi donas natrian sulfiton, natrian kloridon, sulfuron kaj akvon:

2 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +4 +3 +

Reakcio 5

Kun oksigeno ĝi donas sulfurilan kloridon:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 6

Duklorido de sulfuro reakcias kun kloro por doni sulfuran tetrakloridon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ SCl₄

Reakcio 7

Unusulfura klorido reakcias kun natria fluorido formante sulfuran tetrafluoridon, disulfuran dikloridon kaj natrian kloridon:

3 +4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +4

Literaturo

Referencoj

Kategorio Sulfura diklorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

This article uses material from the Wikipedia Esperanto article Sulfura diklorido, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). La enhavo estas disponebla laŭ CC BY-SA 4.0, se ne estas alia indiko. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Esperanto (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.