Kupfergruppe: Chemische Elemente der 11. Gruppe des Periodensystems
In der 11.
| Lage im Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe | 11 |
| Periode | |
| 4 | 29 Cu |
| 5 | 47 Ag |
| 6 | 79 Au |
| 7 | 111 Rg |
Gruppe des Periodensystems sind die Elemente Kupfer, die beiden Edelmetalle Silber und Gold und das erstmals 1994 hergestellte Element 111 Roentgenium enthalten. Die Gruppe wird auch als Kupfergruppe oder 1. Nebengruppe (nach CAS als IB) bezeichnet. Wegen ihrer traditionellen Verwendung werden Kupfer, Silber und Gold als Münzmetalle benannt.
Vorkommen
Die Elemente der Kupfergruppe sind bis auf das Roentgenium schon seit dem Altertum bekannt und kommen alle gediegen vor.
Die Reinigung der Rohmetalle erfolgt durch elektrolytische Raffination (Kupferraffination).
- Die Metalle
-
Kupfer makrogeätzt, 99,95 % -
Silber, Kristalldendrit, >99,95 % -
Gold-Kristalle, ≈99,99 %
Eigenschaften
Die Elektronenkonfiguration der Elemente ist (n−1)d10ns1. Mit den Alkalimetallen sind sie nur bedingt verwandt; so sind die Halogenide der Gruppe-11-Elemente kovalenter und schwerer löslich als die Alkalihalogenide, außerdem besitzen Cu, Ag, Au deutlich höhere Ionisierungsenergien und Sublimationsenergien, woraus der edlere Charakter resultiert.
Die Oxidationsstufen +1 bis +3 sind häufig, +4 und +5 kommen seltener vor. Komplexe werden in allen Stufen gebildet, wobei für +1 eine etwas ungewöhnliche lineare Koordination erfolgt.
Die Metalle der Gruppe 11 kristallisieren kubisch-flächenzentriert.
Literatur
- Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. de Gruyter, Berlin 2011, ISBN 978-3-11-022566-2.
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