分子

分子，一譯微塵，原子之所合也，原子、分子、離子三者概謂曰：「端（微粒）」，其極微不能目見，義大利化學家阿伏伽德羅名之。質性之微極，各施其能，各彰其性，可變乎化學反應也。 異質相合，為化合物，水、二氧化碳是也。同元合，則為單質，氫氣、氧氣、硫磺是也。又有獨立者，若氦、氖之屬。然鹽類之輩，非分子也，蓋其陰陽偏阿一極，為離子也。……

超固體者，物態也，諸分子、原子、原子對者，列之有序，又有超流體之性者也。其處同一低溫基態，屬玻愛凝聚態。超固體者，諸性奇特，諸類分子者，皆類乎同一分子，無熵，不黏，又無摩擦力，善流動如液體者，又有晶體之構矣。 二零零四年，美格致家陳鴻渭有察，凍固氦至極低之溫，又使其振蕩，見粒子無摩擦，似液氦超流體矣。固氦此性，此前未有察之矣。……

，體形善變矣。夫科技遞之千里，亦察有各殊異之物，其態異於三相者，遂以分子之牽附結連類之。 微觀其構，夫固體之粒子互縛，定地而動；液體者，粒子雖有牽力，尚能流動；氣體者，分子細隙少力，能四遊矣；亦有曰電漿者，蓋火熱之際，電子自去，分子電離，以離子之力牽之也，性異氣者。固、液、氣、電漿者，基本四相也。……

化學鍵，一譯化學黏結，乃粒子間之牽附吸引，攀纏結繞，此謂之鍵，其粒子可原子、可離子、可分子。鍵之類甚繁，強弱、鍵長亦有相異，強者之能強甚，曰共價鍵、離子鍵、金屬鍵，弱者弱能爾，有分子間力、色散力、氫鍵之類。 主文：離子鍵 若並金屬、非金屬，金屬去電子而非金屬得之，兩者並合，此謂離子鍵。……

共之，無有電子之得失，故原子無荷矣。共價鍵強於氫鍵，而近離子鍵矣。一九一六年，吉爾伯特·路易斯首倡之。 原子以共價鍵者，多為非金屬也。多為分子，亦有成晶體者也。 夫原子軌域者，繫以共價鍵之原子者，共予單電子，為電子對，乃為共有之電子也。乎量子力學者，又以各原子之軌域相並，所得分子軌域者為共價鍵矣。……

硫酸根者，書SO42−，銨根者，書NH4+。 欲書核素者，當於左上書其原子量。 以磷三十二所構之磷酸根者，記32PO43−。 最簡式者，亦稱實驗式，分子間之元素比也，過氧化氫者（H2O2），最簡式書HO。用以析間之元素分子比也。 欲書官品，可以分子式、結構式書之。 分子式者，表其成份也，乙烯之分子式如下： C2H4 結構式者，表其結構也。乙烯之結構式如下：……

氮者，化學元素也，符號為N，原子序七，屬非金屬，無色，常存為雙原子分子。甲於大氣，凡百有七十八。 因性頗惰故，清徐壽譯曰「淡氣」。後統一部首，凡氣體入气部，遂改今名。 以價廉，性惰故，作護衛之氣，用諸煉金、高溫合成。效雖不及氦氬，所費低廉。施以高熱，可製氮化物如氮化硅陶瓷、氮化硼等等。又，可製氮肥。其液態可冷凍他物。……

有數原子軌域者，加以混成，能量簡並而成者，曰混成軌域也。可述鍵性，亦可輔以價層電子對互斥論，以析分子軌域之形狀。一九三一年，化學家鮑林倡之。 雜化軌道，首論者鮑氏也，釋以甲烷者諸分子之構。初，為闡化學之制立之，後人亦多用之，至今亦能析官品之構也。 主文：原子軌域……

凡分子有二碳雙鍵者，其旋轉皆有所限，故其形常有二種，此之謂順反異構。 丁-2-烯分子之形有二種，其甲基或俱在同側，或相對而處。俱在同側者曰順，相對而處者曰反。 順者之性與反者甚異。順者之沸温常高於反者，蓋順者有極性，其分子之力大，非高温不能分之。而反者無極性，故其沸温常低。……

銩，化學元素也，符號為Tm，原子序六十九。屬鑭系元素、稀土金屬。氧化態以正三為最常，見諸氧化物、鹵化物等；以其電子殼幾滿故，正二亦穩。在水中，合九水分子而成配合物。 一八七九年，瑞典化學家克勒韋（Per Teodor Cleve）初得氧化銩。一九一一年，始提純銩金屬。……

氟，化學元素也，符號為F，原子序九，屬鹵素。色淡黃，敏於腐蝕，有毒。 性烈，難以自存。常合二為一，成雙原子分子，稱氟氣。電負度甲於各元素，鮑林標度下，幾近於四（四為最高）。常溫之下，已可化合於他物，並生熱。 以性烈故，氟與氟化物，俱可合於貴氣體（初以為貴氣體絕無反應，後以相合於氟故，方知誤）。一九六……

分子有二碳雙鍵者，其旋轉皆有所限，故此分子常有二形。譬如1,2-氯乙烯之形有二種，氯原子或俱在同側，或相對而處。俱在同側者曰順，相對而處者曰反。此之謂順反異構。對映異構謂二分子相為鏡像而不同也。若其中碳原子所引四原子團皆異，則謂之手性，言其若手不相稱也。分子有手性者，其鏡像異乎己也。若分子無手性，則其鏡像同乎己。……

元素者，又譯原質、原行、極微，物質之本，非分子、原子、離子之謂，乃以質子數論其類也。今察元素凡一百十八，其九十四常存於天地，餘者不安（非穩定結構也），「放射者」也，多轉瞬即逝。 原子序者，原子之質子數也。原子，電子繞核而為之；核，質子與中子並而為之，故有電子、中子數異，而質子數相侔者，亦屬同素矣。化變者，電子數有更，然未有易其元素者。……

晶體者，乃原子、離子、分子各列而序，週而复始，乎結晶之時、列而有幾何定形之固體者也。 坤輿之間，固體者，多為晶體者矣。夫液氣非晶質者，乎合宜之況，亦可成晶矣。 本徵必有常構，週而有律，亦使有以下通性： 性均，宏觀晶體各處，其性同侔； 各向異性，向不同而性不同矣； 具多面體之形； 熔點銳而顯也； 對稱；……

構近石墨，善導電。 式常書P。 深黑屑狀。 白磷（黃磷） 式書P4 味臭、性毒。 淡黃半透之固體。於水難溶而於苯、乙醚易溶焉，貯於水中。 紅磷（赤磷） 共價巨分子。 式常書P。 鮮紅屑狀，無毒。 紫磷 層構，而異於黑磷。 式常書P。 其同位素有十三，自磷廿七迄磷卅九，性穩者獨磷卅一，餘者皆不安，常衰變而不存矣。……

鐿，化學元素也，符號為Yb，原子序七十。屬鑭系元素、稀土金屬。氧化態以正三為最常，見諸氧化物、鹵化物等，惟正二亦穩。在水中，合九水分子而成配合物。以其電子殼悉滿故，密度、沸點俱異於諸鑭系元素。 一八七八年，瑞士化學家馬里歷（Jean Charles Galissard de……

昔中外物觀，皆以水為本素，即中土五行論、希臘四元素說也。 水（ H 2 O {\displaystyle {\ce {H_2O}}} ），以分子存世，呈角形，鍵角凡百四度有半。 在植物者，光照於斯，合於二氧化碳、葉綠素，成氧、成醣。此即光合作用。 在電石者，相合而生乙炔、氫氧化鈣。 在氧化鈣者，相合而生氫氧化鈣。……

內能者，一物內分子之動能勢能和也。 能量單位為焦耳也，然亦可使公斤成焦耳每公斤以量內能。  內能一文似未成。宜善之。……

氫氰酸 （氰化氫，甲腈），式書HCN，偏分子化合物也。 屬酸類，味似苦杏仁，常溫下為易揮發性液或無色氣體。氫氰酸及其鹽皆為劇毒。 欲製氫氰酸，可加硫酸於氰化鉀中焉。 KCN+H2SO4=KHSO4+HCN↑……

甲烷，化學式曰CH4，其內碳原子有一、氫原子有四，屬烷烴。有機物中，其為最簡。分子結構，屬正四面體。四鍵之長、相互之角，悉無異也。 日常為氣，無色無味，易於起火。化合於氧，則得水、二氧化碳。與氯氣並照於光，可得一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫。 以易燃故，可為燃料，稱天然氣。寒涼之地，有固態者，曰可燃冰。……