Oxide Base

Oxide base không phải là base Brønsted–Lowry vì chúng không phải là chất nhận proton. Tuy nhiên, chúng là base Lewis, vì chúng sẽ dùng chung cặp electron với một số acid Lewis, đáng chú ý nhất là các oxide acid. Chúng là những chất có tính kiềm mạnh và sẽ gây ra bỏng kiềm, vì ái lực của chúng với nước (nghĩa là ái lực của chúng với khả năng bị slake) khiến chúng phản ứng với nước trong cơ thể.

Tác dụng với nước

Chỉ có oxide base của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Có những oxide base tác dụng với nước (do đó là chất tan được trong nước) như Na₂O, K₂O, CaO, BaO, Li₂O, Rb₂O, Cs₂O, SrO,...

Công thức: R₂O_n + nH₂O → 2R(OH)_n (n là hóa trị của kim loại R).

R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được gọi chung là dung dịch base hay dung dịch kiềm (dung dịch base tan). Các dung dịch base này thường làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh và làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

Ví dụ:

${\displaystyle {\ce {Na2O +H2O ->2NaOH}}}$ .

${\displaystyle {\ce {K2O +H2O ->2KOH}}}$ .

${\displaystyle {\ce {BaO +H2O ->Ba(OH)2}}}$ .

Tác dụng với acid

Hầu hết các oxide base tác dụng được với acid (thường là HCl hoặc H₂SO₄) tạo thành muối và nước.

${\displaystyle {\ce {BaO +H2O ->Ba(OH)2}}}$ .

${\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}}}$ .

Tác dụng với oxide acid

Một số oxide base tác dụng với oxide acid tạo thành muối. Thông thường, đó là các oxide tác dụng được với nước (tan được trong nước).

Công thức: oxide base + oxide acid → muối.

Ví dụ:

${\displaystyle {\ce {BaO +SO2 ->BaSO3}}}$ .

Là oxide base của các kim loại kiềm hoặc kiềm thổ (Na, K, Ca, Ba, Li, Rb, Cs, Sr).

Oxide base tan Oxide Base tác dụng được với nước, oxide acid, dung dịch muối, acid và làm đổi màu chất chỉ thị (ví dụ: đổi màu quỳ tím thành màu xanh).

Oxide base không tan Oxide Base, tác dụng được với acid và bị nhiệt độ cao phân hủy.