Calci Perchlorat

Hợp chất này là một hợp chất vô cơ tồn tại dưới dạng tinh thể màu vàng-trắng. Calci perchlorat là một chất oxy hóa mạnh, nó phản ứng với các tác nhân khử khi nung nóng để tạo ra nhiệt và các sản phẩm có thể là khí (sẽ gây ra áp suất trong các thùng kín). Calci perchlorat được phân loại vào nhóm hợp chất có phản ứng nổ. Ca(ClO₄)₂ là một hóa chất phổ biến trên bề mặt của sao Hỏa, chiếm gần 1% lượng bụi của sao Hỏa tính theo trọng lượng.

Calci perchlorat
Danh pháp IUPAC	Calcium perchlorate
Tên khác	Calcium perchlorate tetrahydrate, Calcium diperchlorate, Perchloric acid calcium salt (2:1), Calcium perchlorate, hydrated
Nhận dạng
Số CAS	13477-36-6
PubChem	61629
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].O=Cl(=O)(=O)[O-].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/Ca.2ClHO4/c;2*2-1(3,4)5/h;2*(H,2,3,4,5)/q+2;;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ca(ClO4)2
Khối lượng mol	238,9786 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể rắn vàng-trắng
Khối lượng riêng	2,651 g/cm3
Điểm nóng chảy	270 °C (543 K; 518 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	188 g/100mL (20 °C)
Độ hòa tan	EtOH, MeOH
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Muối perchlorat là sản phẩm của một base và acid perchloric. Calci perchlorat có thể được điều chế thông qua sự nung nóng của một hỗn hợp calci cacbonat và amoni perchlorat. Amoni cacbonat hình thành trong trạng thái khí, để lại một chất rắn calci perchlorat.

Nước

Là một hợp chất rất hút ẩm, calci perchlorat thường thấy tồn tại ở dạng ngậm bốn phân tử nước, được gọi là calci perchlorat tetrahydrat (Ca(ClO₄)₂•4H₂O).

1. “Calcium Perchlorate”, Cameo Chemicals, Office of Response and Restoration, NOAA's Ocean Service, National Oceanic and Atmospheric Administration, USA.gov, truy cập ngày 25 tháng 10 năm 2012.
2. “Calcium Perchlorate”, ChemicalBook, ChemicalBook, truy cập ngày 25 tháng 10 năm 2012.
3. “Ion association and solvation in solutions of Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ and Ni²⁺ perchlorates in acetonitrile: Conductometric study”, Journal of Molecular Liquids, Elsevier B.V., 165, tr. 78–86, doi:10.1016/j.molliq.2011.10.012, truy cập ngày 25 tháng 10 năm 2012.
4. “A New Oligomeric Complex of Cyclic Hydrogenphosphonates with Calcium Perchlorate”, European Journal of Inorganic Chemistry, European Journal of Inorganic Chemistry, 2002, tr. 2727–2729, doi:10.1002/1099-0682(200210)2002:10<2727::AID-EJIC2727>3.0.CO;2-D, truy cập ngày 15 tháng 11 năm 2012.
5. “Perchlorates”, Megalomania's Method of Making Perchlorates, Megalomania's Controversial Chem Lab, truy cập ngày 31 tháng 10 năm 2012.
6. “Physical Constraints of Inorganic Compounds”, Handbook of Chemistry and Physics, Taylor and Francis Group, LLC, truy cập ngày 25 tháng 10 năm 2012.
7. “Polythermal Study of the Systems M(ClO₄)₂–H₂O (M²⁺ = Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺)” (PDF), Russian Journal of Applied Chemistry, Original Russian Text, truy cập ngày 13 tháng 11 năm 2012^{[liên kết hỏng]}.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s