Окси́д азо́ту(I), нітроге́н(I) окси́д — неорганічна сполука складу N2O.
За звичайних умов є безбарвним газом із солодкуватим запахом. Він може підтримувати горіння; проявляє слабкі окисні та відновні властивості.
Оксид азоту(I) | |
---|---|
Резонансна структура оксиду | |
Інші назви | геміоксид азоту |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 10024-97-2 |
Номер EINECS | 233-032-0 |
DrugBank | 06690 |
KEGG | D00102 і C00887 |
Назва MeSH | D01.362.635.625, D01.625.550.550 і D01.650.550.587.650 |
ChEBI | 17045 |
RTECS | QX1350000 |
Код ATC | N01AX13 |
SMILES | N#[N+][O-][1] |
InChI | InChI=1S/N2O/c1-2-3 |
Номер Бельштейна | 8137358 |
Номер Гмеліна | 2153410 |
Властивості | |
Молекулярна формула | N2O |
Молярна маса | 44,012 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
Запах | солодкуватий |
Густина | 1,799 г/л |
Тпл | -90,8 °C |
Ткип | -88,49 °C |
Діелектрична проникність (ε) | 1,00104 (20 °C) |
Показник заломлення (nD) | 1,238 |
В'язкість | 10,0μПа·с (200 °K) 15,0μПа·с (300 °K) 19,4μПа·с (400 °K) 23,6μПа·с (500 °K) 27,4μПа·с (600 °K) |
Структура | |
Дипольний момент | 0,16083 D |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | 81,6 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 220,0 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p | 38,6 Дж/(моль·K) |
Небезпеки | |
ГДК (Україна) | 90 мг/м³ |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Речовина застосовується у медицині для короткочасного наркозу, а також як піноутворювач у харчовій промисловості.
Оксид азоту(I) вперше був отриманий у 1772 році Джозефом Прістлі при термічному розкладанні сухого нітрату амонію:
Розкладання починається за температури 170 °C і далі продовжується із виділенням великої кількості тепла, тому для уникнення надмірно бурхливого ходу реакції нагрівання треба припинити. В іншому випадку, при перегріванні суміші понад 250 °C, нітрат розкладатиметься із утворенням азоту або оксиду азоту(II).
Сучаснішою модифікацією методу Прістлі є розкладання водного розчину нітрату амонію у присутності хлоридів. За цим способом крізь концентровану (30–100 %) нітратну кислоту пропускається аміак. В результаті їхньої взаємодії утворюється нітрат амонію, що розкладається нагріванням. Тепло, що виділяється у подальшому, підвищує температуру реакційної суміші до 100—160 °C. Реакційна рівноважна суміш складається з 30–35 % нітратної кислоти, 30–50 % нітрату амонію, 15–55 % води. В реактор також додають незначну кількість (0,01–0,1 %) хлоридів та, за необхідності, сполуки мангану, нікелю, свинцю, бісмуту, церію — вони виступають в ролі каталізатора реакції.
При нагріванні оксид азоту розкладається з виділенням азоту:
В атмосфері оксиду деякі метали і неметали згоряють так само активно, як і в кисні, але для ініціювання реакції необхідне високотемпературне нагрівання:
Із воднем та аміаком оксид N2O утворює вибухонебезпечні суміші:
Окрім окисних властивостей, може також проявляти і відновні:
Основна частина синтезованого оксиду азоту(I)[en] використовується у медицині як знеболювальне. У харчовій промисловості речовина застосовується як піноутворювач.
Опубліковані дані відносно лікування хворих на тяжкий гострий респіраторний синдром 2002–2004 років свідчать про потенційну роль оксиду азоту, що вдихається, як допоміжний захід для лікування пацієнтів з легеневими ускладненнями. Лікування ним знизило легеневу гіпертензію, зменшило виражену гіпоксію та скоротило тривалість вентиляційної підтримки порівняно з відповідними контрольними пацієнтами з ГРВІ. Наразі проводиться 2 фаза клінічного дослідження дії препарату у пацієнтів з коронавірусною хворобою 2019 з метою запобігання прогресування хвороби у хворих з тяжким перебігом.
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид азоту(I) |
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
This article uses material from the Wikipedia Українська article Оксид азоту(I), which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Вміст доступний на умовах CC BY-SA 4.0, якщо не вказано інше. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Українська (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.