Protoxid De Azot: Compus chimic

Protoxid de azot
Denumiri
Alte denumiri	Oxid biazotic, Lachgas, Azo-oxid, E 942
Identificare
SMILES N#[N+][O-]
Număr CAS	10024-97-2
ChEMBL	CHEMBL1234579
PubChem CID	948
Informații generale
Formulă chimică	N2O
Aspect	gaz incolor cu miros dulceag
Masă molară	44,01 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,85 kg/m3
Starea de agregare	gazoasă
Punct de topire	–91 °C
Punct de fierbere	–88 °C
Solubilitate	1,2 g/l în apă
Miros	miros dulceag
Presiune de vapori	51,3 de atmosferă fizicăi
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Este folosit ca propergol iar în amestec cu alte gaze în anestezia chirurgicală.

• gaz anorganic, inert, mai greu decât aerul, neinflamabil, dar întreține combustia;
• relativ solubil în apă, solubilitate mai ridicată în etanol
• MAC ~ 105 (110)%, anestezic general incomplet, ceea ce presupune baronarcoză (hiperbară) (sub presiune) cu efect rapid;
• se administrează împreună cu O₂;
• anestezic general incomplet, dar produce analgezie la concentrații subanestezice;
• nu relaxează musculatura striată (contractură).
• formează amestec detonant cu hidrogen gaz la volume egale

• largă utilizare (mai ales ca adjuvant);
• anestezia de bază;
• în asociere cu alte anestezice generale pentru menținere anesteziei;
• pentru efectul analgezic (intermitent):
  • în obstetrică, în travaliu;
  • în stomatologie;
  • infarct miocardic acut
• sindrom de abstinență la etanol

• hipoxie (utilizare nepricepută);
• crește presiunea intracraniană;
• pătrunde în cavități și substituie azotul;
• inactivează, la utilizare repetată vitamina B12;
• posibil efect teratogen;
• hipoxie tranzitorie la sfârșitul procedurii (în revenire) – efectul celui de-al doilea gaz;
• descrisă dependență.

• hipertensiune arterială;
• epilepsie;
• hipertiroidism;
• anemii megaloblastice;
• sarcină;
• traumatisme cerebrale;
• ateroscleroză;

Se poate obține prin descompunere realizată prin tratarea termică controlată a nitratului de amoniu la temperaturi de două ori mai mari decât punctul normal de fierbere al apei (NH₄NO₃) sau din reacția acidului azotic cu amoniacul:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
NH₄NO₃ → N₂O + H₂O