Молярна Маса: маса одного моля речовини

Молярна маса
Розмірність	${\displaystyle {\mathsf {M}}{\mathsf {N}}^{-1}}$
Формула	${\displaystyle M=m/n}$[1]
Позначення у формулі	${\displaystyle M}$, ${\displaystyle m}$ і ${\displaystyle n}$
Символ величини (LaTeX)	${\displaystyle M(\mathrm {X} )}$[1] і ${\displaystyle M}$
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика
Рекомендована одиниця вимірювання	грам на мольd[1] і кілограм на мольd[1]

Зв'язок між молярною масою та атомною масою хімічного елемента — атомні маси, наведені в Періодичній системі елементів, можна інтерпретувати як масу одного атома в атомних одиницях маси (а. о. м.) або як молярну масу елемента в грамах (г/моль), тобто вони рівні чисельно, але мають різні розмірності. Молярна маса використовується в стехіометричних розрахунках.

Причиною того, що молярна маса вуглецю не рівна строго 12 г/моль, є те, що в природі вуглець зустрічається в кількох ізотопах, із них два стабільні — ¹²С (98,93%) і ¹³С (1,07%) — та один радіоактивний ¹⁴С (β-радіоактивний, період напіврозпаду 5700 років), зосереджений в атмосфері та верхній частині земної кори. Ізотоп ¹⁴С утворюється постійно в стратосфері як результат взаємодії нейтронів космічного випромінювання з ядрами азоту.

Молярні маси хімічних сполук можна знайти шляхом додавання молярних мас хімічних елементів (з урахуванням кратності), що входять до складу молекул цих сполук. Наприклад, молярна маса газу водню, до складу молекули якого входять два атоми, рівна подвоєній молярній масі водню як хімічного елемента.

• Калькулятор молярної маси [Архівовано 14 березня 2021 у Wayback Machine.]. Розраховує молярну масу та елементний склад хімічної сполуки.

• Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — 608 с.
• Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.