Энэ нь эсрэг талын цахилгаан цэнэгүүдийн хоорондох таталцалд суурилдаг. Нэг молекулын электрон сөрөг атомын сөрөг цэнэг нөгөө молекулын устөрөгчийн атомын эерэг цэнэг рүү татагдана. Устөрөгчийн атом нь электронуудыг устөрөгчөөс холдуулдаг хоёр дахь электрон сөрөг атомтай холбогддог тул эерэг цэнэгтэй байдаг. Энэ төрлийн холбоо нь үргэлж устөрөгчийн атом ба хоёр электрон сөрөг атомыг агуулдаг. Электрон сөрөг атомууд нь ихэвчлэн хүчилтөрөгч эсвэл азот байдаг. Устөрөгчийн холбоо нь ус, спирт зэрэг туйлын уусгагч, биомолекул болон бусад олон материалд чухал ач холбогдолтой.

Устөрөгчийн холбоо нь молекулуудын хооронд (молекул хоорондын холбоо) эсвэл нэг молекулын өөр өөр хэсгүүдийн хооронд (молекулын бонд) үүсч болно.[2] Ердийн устөрөгчийн холбоо нь ван дер Ваалсын хүчнээс илүү хүчтэй боловч ковалент, ион ба металлын холбооноос сул байдаг.

Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо нь усны өндөр буцлах цэгийг (100 ° C) хариуцдаг. Устөрөгчийн холбоо бүхий ихэнх молекулууд нь буцлах, хайлах цэгүүд өндөртэй байдаг. Устөрөгчийн холбоо нь усыг маш сайн наалддаг зүйл учраас устөрөгчийн холбоог усанд уусгахад хүргэдэг бусад молекулуудад тусалдаг. Учир нь молекулууд нь усан дахь устөрөгчтэй холбоо үүсгэж, тэдгээрийг уусгахад тусалдаг.