Натриум Јодид: хемиско соединение

Под стандардни услови, тоа е бела, растворлива во вода цврста материја која содржи 1:1 мешавина на натриумови катјони (Na⁺) и јодидни анјони (I⁻) во кристална решетка. Се користи главно како додаток во исхраната и во органската хемија. Се произведува индустриски како сол што се формира кога киселите јодиди реагираат со натриум хидроксид. Тоа е хаотропна сол.

Натриум јодид

NaI(Tl) сцинцилатори
Назнаки
CAS-бр.	7681-82-5 Ок 13517-06-1 (дихидрат) Н
ChEBI	CHEBI:33167 Ок
ChEMBL	ChEMBL1644695 Н
ChemSpider	5048 Ок
МХН InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 Ок Key: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M Ок InChI=1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	5238
RTECS-бр.	WB6475000
SMILES [Na+].[I-]
UNII	F5WR8N145C Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	бела цврста супстанца деликатна
Мирис	без мирис
Густина	3.67 g cm−3
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	1587 g/L (0 °C) 1842 g/L (25 °C) 2278 g/L (50 °C) 2940 g/L (70 °C) 3020 g/L (100 °C)
Растворливост	етанол, ацетон
Забранет појас	5.89 eV
Магнетна чувствителност (χ)	−57×10−6 cm3 mol−1
Показател на прекршување (nD)	1.93 (300 nm) 1.774 (589 nm) 1.71 (10 μm)
Структура
Кристална структура	Халит, cF8
Просторна група	Fm3m, No. 225
Константа на решетката
Координациска геометрија	Октаедрална
Термохемија
Ст. енталпија на формирање ΔfHo298	−287.8 kJ mol−1
Стандардна моларна ентропија So298	98.5 J mol−1 K−1
Специфичен топлински капацитет, C	52.1 J mol−1 K−1
Опасност
Безбедност при работа:
Главни опасности	Надразнувачки, може да му наштети на нероденото дете
GHS-ознаки:
Пиктограми
Сигнални зборови	Опасност
Изјави за опасност	H315, H319, H400
Изјави за претпазливост	P273, P305+P351+P338
NFPA 704	1 0 1
Температура на запалување	{{{value}}}
Безбедносен лист	[1]
Слични супстанци
Други анјони	Натриум флуорид Натриум хлорид Натриум бромид Натриум астатид
Други катјони	Литиум јодид Калиум јодид Рубидиум јодид Цезиум јодид Франциум јодид
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Додаток во исхрана

Натриум јодид, како и калиум јодид, најчесто се користат за лекување и спречување на дефицит на јод. Јодираната кујнска сол содржи 10 ppm јодид.

Органска синтеза

 

Натриум јодид се користи за конверзија на алкил хлориди во алкил јодиди. Овој метод, реакцијата Финкелштајн, се потпира на нерастворливоста на натриум хлорид во ацетон за да ја поттикне реакцијата:

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

Јадрена медицина

Некои радиоактивни јодидни соли на натриум, вклучително и Na¹²⁵I и Na¹³¹I,имаат радиофармацевтски карцином на штитната жлезда и хипертироидизам или како радиоактивен трагач при снимањето (види Изотопи на јод > Радиоизотопи I-123, I-124, I-125, и I-131 во медицината и биологијата).

Сцинтилатори со NaI(Tl) допирани со талиум

Натриум јодид активиран со талиум, NaI(Tl), кога е подложен на јонизирачко зрачење, емитира фотони (т.е., сцинтилат) и се користи во детектори за сцинтилација, традиционално во јадрената медицина, геофизиката, јадрената физика и мерењата на животната средина. NaI(Tl) е најшироко користен материјал за сцинтилација. Кристалите обично се споени со фотомултипликаторна цевка, во херметички затворен склоп, бидејќи натриум јодидот е хигроскопен. Фино прилагодување на некои параметри (т.е., цврстина на зрачење, последователен сјај, проѕирност) може да се постигне со менување на условите на растот на кристалите. Кристали со повисоко ниво на допинг се користат во детектори за рендген со висок спектрометриски квалитет. Натриум јодид може да се користи и како единечни кристали и како поликристали за оваа намена. Брановата должина на максималната емисија е 415 nm.

Радиоконтраст

Антонио Егас Мониз барал радиоконтрастно средство за церебрална ангиографија По експериментите на зајаци и кучиња, тој се реши на натриум јодид како најдобар медиум.

Натриум јодид покажува висока растворливост во некои органски растворувачи, за разлика од натриум хлорид или дури и бромид:

Јодидите (вклучувајќи натриум јодид) се детектираат оксидирачки со атмосферскиот кислород (O₂) до молекуларен јод (I₂). I₂ и I⁻ комплекс за да се формира тријодидниот комплекс, кој има жолта боја, за разлика од белата боја на натриум јодид. Водата го забрзува процесот на оксидација, а јодидот исто така може да произведе I₂ со фотооксидација, затоа за максимална стабилност натриум јодидот треба да се чува во темни услови, ниски температури и ниска влажност.

• Гама спектроскопија
• Сцинцилаторски бројач
• Тератологија