Натриум Оксид: хемиско соединение

Се користи во керамика и чаши. Тоа е бела цврста супстанца, но соединението ретко се среќава. Наместо тоа, „натриум оксид“ се користи за опишување на компоненти на различни материјали како што се чаши и ѓубрива кои содржат оксиди кои вклучуваат натриум и други елементи.

Натриум оксид

Назив според МСЧПХ Натриум оксид
Други називи Динатриум оксид
Назнаки
CAS-бр.	1313-59-3 Ок
EC-број	215-208-9
МХН InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	73971
SMILES [O-2].[Na+].[Na+]
UNII	3075U8R23D Ок
ОН-бр.	1825
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	бела цврста супстанца
Густина	2.27 g/cm3
Точка на топење
Точка на вриење
Сублимација	сублимира at 1275 °C
Растворливост во вода	Реагира да формира NaOH
Растворливост	Реагира со етанол
Магнетна чувствителност (χ)	−19.8·10−6 cm3/mol
Структура
Кристална структура	Antifluorite (лице центрирано кубни), cF12
Просторна група	Fm3m, No. 225
Координациска геометрија	Tetrahedral (Na+); cubic (O2−)
Термохемија
Ст. енталпија на формирање ΔfHo298	−416 kJ/mol
Стандардна моларна ентропија So298	73 J/(mol·K)
Специфичен топлински капацитет, C	72.95 J/(mol·K)
Опасност
Безбедност при работа:
Главни опасности	корозивен, бурно реагира со вода
GHS-ознаки:
Пиктограми
Изјави за опасност	H314
Изјави за претпазливост	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704	3 0 1 W
Температура на запалување	{{{value}}}
Безбедносен лист	ICSC 1653
Слични супстанци
Други анјони	Натриум сулфид Натриум селенид Натриум телурид Натриум полонид
Други катјони	Литиум оксид Калиум оксид Рубидиум оксид Цезиум оксид
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Структурата на натриум оксидот е одредена со рендгенска кристалографија. Повеќето оксиди на алкални метали M₂O (M = Li, Na, K, Rb) се кристализираат во антифлуоритната структура. Во овој мотив позициите на анјоните и катјоните се обратни во однос на позициите во CaF₂, при што јоните на натриум се тетраедрално координирани со 4 оксидни јони и оксидот кубично координирани до 8 натриумови јони.

Натриум оксид се произведува со реакција на натриум со натриум хидроксид, натриум пероксид или натриум нитрит:

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

До степен до кој NaOH е контаминиран со вода, соодветно се користат поголеми количини на натриум. Вишокот на натриум се дестилира од суровиот производ.

Вториот метод вклучува загревање на мешавина од натриум азид и натриум нитрат:

5 NaN₃ + NaNO₃ → 3 Na₂O + 8 N₂

Согорувањето на натриум во воздухот произведува мешавина од Na₂O и натриум пероксид (Na₂O₂).

Изработка на стакло

Чашите често се опишуваат во однос на нивната содржина на натриум оксид иако тие навистина не содржат Na₂O. Понатаму, таквите чаши не се направени од натриум оксид, туку еквивалент на Na₂O се додава во форма на „сода“ (натриум карбонат), која го губи јаглерод диоксидот на високи температури:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂
Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃
Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

Типично произведено стакло содржи околу 15 % натриум оксид, 70 % силициум диоксид и 9 % вар (калциум оксид). Натриум карбонатната „сода“ служи како флукс за намалување на температурата на која се топи силициумската смеса. Таквото сода-вар стакло има многу пониска температура на топење од чистиот силициум диоксид и има малку поголема еластичност. Овие промени настануваат затоа што материјалот базиран на Na₂[SiO₂]_x[SiO₃]-нешто пофлексибилен.

Натриум оксидот реагира лесно и неповратно со вода и дава натриум хидроксид:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Поради оваа реакција, натриум оксидот понекогаш се нарекува основен анхидрид на натриум хидроксид (поархаично, „анхидрид на каустична сода“).