Natriumoxid: Chemische Verbindung
Natriumoxid ist ein Oxid des Natriums mit der Summenformel Na2O.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Na+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Natriumoxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Na2O | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 61,98 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||
| Dichte | 2,27 g·cm−3 | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 1275 °C (Sublimation) | |||||||||||||||
| Löslichkeit | zersetzt sich in Wasser | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Herstellung
Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die Stöchiometrie der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst bei Sauerstoffüberschuss auch Natriumperoxid und Natriumhyperoxid gebildet werden.
Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 – 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.
Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat gegeben.
Reines Natriumoxid kann durch die Reaktion von Natriumazid mit Natriumnitrat gewonnen werden.
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Natriumhydroxid und Natrium.
Eigenschaften
Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer Antifluoritstruktur kristallisiert. Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid
Die Standardbildungsenthalpie von Natriumoxid beträgt ΔHf0 = −418 kJ/mol.
Verwendung
Natriumoxid wird als Ätzmittel bei der Glasherstellung, zur Polymerisation und als Trockenmittel zum Trocknen organischer Lösemittel verwendet.
Siehe auch
Einzelnachweise
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