পারদ: একটি তরল ধাতব মৌলিক পদার্থ

80 সোনা ← পারদ → থ্যালিয়াম Cd ↑ Hg ↓ Uub পর্যায় সারণী
সাধারণ বৈশিষ্ট্য
নাম, প্রতীক, পারমাণবিক সংখ্যা	পারদ, Hg, 80
রাসায়নিক শ্রেণী	transition metals
গ্রুপ, পর্যায়, ব্লক	12, 6, d
ভৌত রূপ	silvery white
পারমাণবিক ভর	200.59(2) g/mol
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশা	তরল
ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)	(liquid) 13.534 g/cm³
গলনাঙ্ক	234.32 K (-38.83 °C, -37.89 °F)
স্ফুটনাঙ্ক	629.88 K (356.73 °C, 674.11 °F)
Critical point	1750 K, 172.00 MPa
গলনের লীন তাপ	2.29 kJ/mol
বাষ্পীভবনের লীন তাপ	59.11 kJ/mol
তাপধারণ ক্ষমতা	(২৫ °সে) 27.983 জুল/(মোল·কে)
বাষ্প চাপ P/প্যাসকেল ১ ১০ ১০০ ১ কে ১০ কে ১০০ কে T/কেলভিন তাপমাত্রায় 315 350 393 449 523 629
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
কেলাসীয় গঠন	rhombohedral
জারণ অবস্থা	2, 1 (mildly basic oxide)
তড়িৎ ঋণাত্মকতা	2.00 (পাউলিং স্কেল)
Ionization energies	1st: 1007.1 kJ/mol
	2nd: 1810 kJ/mol
	3rd: 3300 kJ/mol
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ	150 pm
Atomic radius (calc.)	171 pm
Covalent radius	149 pm
Van der Waals radius	155 pm
অন্যান্য বৈশিষ্ট্য
Magnetic ordering	diamagnetic
Electrical resistivity	(25 °C) 961 nΩ·m
তাপ পরিবাহিতা	(300 K) 8.30 W/(m·K)
Thermal expansion	(25 °C) 60.4 µm/(m·K)
Speed of sound	(liquid, 20 °C) 1451.4 m/s
সি এ এস নিবন্ধন সংখ্যা	7439-97-6
কয়েকটি উল্লেখযোগ্য সমস্থানিক
প্রধান নিবন্ধ: mercuryের সমস্থানিক iso NA half-life DM DE (MeV) DP 194Hg syn 444 y ε 0.040 194Au 195Hg syn 9.9 h ε 1.510 195Au 196Hg 0.15% Hg 116টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 197Hg syn 64.14 h ε 0.600 197Au 198Hg 9.97% Hg 118টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 199Hg 16.87% Hg 119টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 200Hg 23.1% Hg 120টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 201Hg 13.18% Hg 121টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 202Hg 29.86% Hg 122টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 203Hg syn 46.612 d β- 0.492 203Tl 204Hg 6.87% Hg 124টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
References

পারদ একটি মৌলিক পদার্থ যার প্রতীক Hg পারমাণবিক সংখ্যা ৮০। এটি একটি ভারী d-ব্লক মৌল এবং একমাত্র ধাতু যা আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে তরল অবস্থায় থাকে।

 

পারদ একটি ভারী, রুপালী সাদা ধাতু। অন্যান্য ধাতুর তুলনায় এর তাপ পরিবাহিতা কম কিন্তু তড়িত্ִ পরিবাহিতা বেশি। ব্লক মৌল হওয়া সত্ত্বেও এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক অস্বাভাবিকভাবে কম। এর কারণ কোয়ান্টাম মেকানিক্স দ্বারা ঠিকভাবে ব্যাখ্যা করা যায়। পারদের একটি বিশেষ ধরনের ইলেকট্রন বিন্যাস বিদ্যমান। এর ইলেকট্রন বিন্যাসে ইলেকট্রনসমূহ ক্রমান্বয়ে 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 6s অরবিটালে প্রবেশ করে। এরকম গঠনের কারণে এর পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণ অনেক কঠিন হয়ে পড়ে। ফলে পারদের ধর্মের সাথে মৌলিক গ্যাসসমূহের সামন্জস্য দেখা যায়, যেমন এদের পরমাণুসমূহের মধ্যে দুর্বল আকর্ষণ বল থাকে তাই এরা কক্ষ তাপমাথাতেই তরল অবস্থায় থাকে।

পারদের কিছু উল্লেখযোগ্য যৌগঃ

• মারকারি অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
• মারকারি বেনজোয়েট
• মারকিউরিক
• মারকারি বাই ক্লোরাইড
• মারকারি ক্লোরাইড
• মিল্ড মারকারি সায়ানাইড
• মারকারি আয়োডাইড
• হলুদ মারকারি প্রোটো-আয়োডাইড
• কালো দ্রবণীয় মারকারি অক্সাইড
• লাল মারকারি অক্সাইড
• হলুদ মারকারি অক্সাইড
• মারকারি সালফেট
• মিথাইল মার্কুরি (জৈব যৌগ) এবং বিষাক্ত

 

 

[

• দাঁতের ফিলিংয়ের উপাদান হিসেবে।
• ক্লোরিন ও কষ্টিক সোডা উৎপাদনে।
• পরীক্ষাগারের বিভিন্ন যন্ত্রপাতিতে। যেমনঃ থার্মোমিটারে তাপ গ্রাহক হিসেবে, এক ধরনের বিশেষ টেলিস্কোপে তরল প্রতিফলক হিসেবে।
• পারদ বাষ্প বিভিন্ন বাতিতে ব্যবহার করা হয়। যেমনঃ নিয়ন আলো, ফ্লুরোসেন্ট বাতি।

প্রকৃতিতে অবস্থান: পারদ খুব দুষ্প্রাপ্য ধাতু। একটি একমাত্র তরল ধাতু। কাজেই এটি বেশ দামী। প্রকৃতিতে খুব অল্প পরিমাণই মুক্ত অবস্থায় বিরাজ করে। এর প্রধান উৎস হল এর সালফাইড আকরিক, সিনাবার(HgS) আকরিক। এই আকরিক স্পেন(পৃথিবীর ৮০%), ইতালি, অস্ট্রিয়া, ক্যালিফোর্নিয়া প্রভৃতি স্থানে পাওয়া যায়।