O chermanio ye un elemento quimico de numero atomico 32, y simbolo Ge que perteneixe a o grupo 14 d'a tabla periodica d'os elementos.
Chermanio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Información cheneral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, simbolo, numero | Chermanio, Ge, 32 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie quimica | Metaloide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 14, 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | griso-blanco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 72.63(1) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electronica | [Ar] 3d10 4s2 4p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons por capa | 2, 8, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidat (a t.a.) | 5.323 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidat en liquido en o p.f. | 5.60 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1211.40 K (938.25 °C, 1720.85 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto d'ebullición | 3106 K (2833 °C, 5131 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 36.94 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 334 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor especifica | (25 °C) 23.222 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Diamant cubica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estatos d'oxidación | 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4 (oxido anfoterico) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividat | 2.01 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enerchías d'ionización | 1ª: 762 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2ª: 1537.5 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3ª: 3302.1 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atomico | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalent | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 211 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atra información | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenación magnetica | Diamagnetico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistividat electrica | (20 °C) 1 Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividat termal | (300 K) 60.2 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dilatación | 6.0 µm/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidat d'o sonito | (20 °C) 5400 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modulo d'elasticidat | 103 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mod. elast. transversal | 41 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modulo de compresión | 75 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Coeficient de Poisson | 0.26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Mohs | 6.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero CAS | 7440-56-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Band bedata d'enerchía á 300 K | 0.67 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Ye un metaloide solido duro, cristalín, de color blanca grisenca lustrosa, que conserva o brillo a temperaturas ordinarias. Presenta a mesma estructura cristalina que o diamant y resiste a os acidos y alcalins.
Forma un gran numero de compuestos organometalicos y ye un important material semiconductor emplegato en transistors y fotodetectors. A diferencia d'a mayoría de semiconductors, o chermanio tien una chicota banda prohibita (band gap) por o que responde de forma eficaz a la radiación infrarroya y puet emplegar-se en amplificadors de baixa intensidat.
As aplicacions d'o chermanio se veyen limitatas por o suyo alto coste y en muitos casos s'investiga a suya substitución por materials mas economicos. Entre os usos suyos se troban:
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