Germanijum

Ga - Ge - As
 
Si
Ge
Sn  
 
 
Germanijum
Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj Germanijum, Ge, 32
Pripadnost skupu metaloida
grupa, perioda IVA, 4
gustina, tvrdoća 5323 kg/m3, 6
Boja srebrnasta
Germanijum
Osobine atoma
atomska masa 72,64 u
atomski radijus 125 (125) pm
kovalentni radijus 122 pm
van der Valsov radijus bez podataka
elektronska konfiguracija [Ar]3d104s24p2
e- na energetskim nivoima 2, 8, 18, 4
oksidacioni broj 4
Osobine oksida amfoterni
kristalna struktura regularna zidno
centrirana
fizičke osobine
agregatno stanje čvrsto
temperatura topljenja 1211,4 K
(938,2 °C)
temperatura ključanja 3093 K
(2820 °C)
molska zapremina 13,63×10-3 m3/mol
toplota isparavanja 330,9 kJ/mol
toplota topljenja 36,94 kJ/mol
pritisak zasićene pare 7,46×10-5 Pa (1210 K)
brzina zvuka 5400 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
Elektronegativnost 2,01 (Pauling)
2,02 (Alred)
specifična toplota 320 J/(kg*K)
specifična provodljivost 2,17 S/m
toplotna provodljivost 59,9 W/(m*K)
I energija jonizacije 762 kJ/mol
II energija jonizacije 1537,5 kJ/mol
III energija jonizacije 3302,1 kJ/mol
IV energija jonizacije 4411 kJ/mol
V energija jonizacije 9020 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r.
68Ge (veš.) 288 dana z.e.   68Ga
70Ge 21,23% stabilni izotor sa 38 neutrona
72Ge 27,66% stabilni izotor sa 40 neutrona
73Ge 7,73% stabilni izotor sa 41 neutrona
74Ge 35,94% stabilni izotor sa 42 neutrona
76Ge 7,82% stabilni izotor sa 44 neutrona
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:

zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona

Germanijum (Ge, latinski germanium) je metaloid IVA grupe. Ima nekoliko izotopa čije se atomske mase nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76.

Zastupljena je u zemljinoj kori u količini od 1,8 ppm (eng. parts per million), kao pratilac ruda cinka i bakra.

Otkriven je 1886 godine od strane Clemens Alexander Winklera

Slično kao i kod galijuma njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti galijuma soli germanijuma se u praksi retko koriste.

Biološki značaj - nema.

Čist germanijum je krh, srebrnobeo metaloid. Ne reaguje sa vodom, vazduhom, čak ni sa kiselinama i bazama (sem azotne kiseline). Ponekad se njegove soli dodaju silicijumu pri proizvodnji električnih elemenata. staklo kome je dodat germanijum je prozračno za infracrveno zračenje.

Tags:

🔥 Trending searches on Wiki Srpskohrvatski / Српскохрватски:

Kozjak (film)AustrijaBorka VučićDušanov zakonikČileRad (fizika)Strijelac (znak)Lista likova serije Lud, zbunjen, normalanBata ŽivojinovićVodaBruto domaći proizvodPoAnte PavelićSomborKraljevina JugoslavijaSirćetna kiselinaIronijaAmerički dolarSvilajnacKotorBanja LukaOpsesivno-kompulzivni poremećajSpisak ulica BeogradaDardaneliMihajlo PupinSeka SablićCristiano RonaldoPupavacSvjetska čudaMuhamedPenisBar, Crna GoraBruhAlgoritamBeraneDunavŽeleznice SrbijeJutro (površina)AlkaniLjiljana BlagojevićMarsejski atentatArgentinaAleksandar KneževićHlorNjemačkaSrpski film (film)Akcionarsko društvoBojaPalićko jezeroRatko MladićGruzijaKupidonAleksandar VučićKlitorisUlcinjDNKHistorija KosovaRepublika Srpska KrajinaSamonikle lekovite biljke SrbijeSandžakApatinEgipatSava SavanovićKopaonikPlacebo efekatDomaća kozaPopis gradova u Ujedinjenom KraljevstvuĆevapiSkopljeZračenjeBorčaBiocenozaPravoslavna crkvaUdbaDrugi svjetski rat u JugoslavijiPortugalKinaPeriodni sistem elemenataDado Topić🡆 More