| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol, atomski broj | Germanijum, Ge, 32 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | metaloida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | IVA, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
gustina, tvrdoća | 5323 kg/m3, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boja | srebrnasta | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 72,64 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radijus | 125 (125) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radijus | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni broj | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | amfoterni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | regularna zidno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 1211,4 K (938,2 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 3093 K (2820 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 13,63×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 330,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 36,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | 7,46×10-5 Pa (1210 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | 5400 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 2,01 (Pauling) 2,02 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična toplota | 320 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | 2,17 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 59,9 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I energija jonizacije | 762 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II energija jonizacije | 1537,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III energija jonizacije | 3302,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV energija jonizacije | 4411 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
V energija jonizacije | 9020 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona |
Germanijum (Ge, latinski germanium) je metaloid IVA grupe. Ima nekoliko izotopa čije se atomske mase nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76.
Zastupljena je u zemljinoj kori u količini od 1,8 ppm (eng. parts per million), kao pratilac ruda cinka i bakra.
Otkriven je 1886 godine od strane Clemens Alexander Winklera
Slično kao i kod galijuma njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti galijuma soli germanijuma se u praksi retko koriste.
Biološki značaj - nema.
Čist germanijum je krh, srebrnobeo metaloid. Ne reaguje sa vodom, vazduhom, čak ni sa kiselinama i bazama (sem azotne kiseline). Ponekad se njegove soli dodaju silicijumu pri proizvodnji električnih elemenata. staklo kome je dodat germanijum je prozračno za infracrveno zračenje.
This article uses material from the Wikipedia Srpskohrvatski / Српскохрватски article Germanijum, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sadržaj je dostupan pod CC BY-SA 4.0 osim ako je drugačije navedeno. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Srpskohrvatski / Српскохрватски (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.