Isobar Prosess

Varmen som blir overført til systemet gjer eit arbeid, men endrar òg den indre energien til systemet:

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

i følgje termodynamikken si første lov der W er arbeidet gjort av systemet, U er indre energi, og Q er varme. Trykk-volum arbeid (av systemet) er definert som:

${\displaystyle W=P\Delta V\,}$

men sidan trykket er konstant betyr dette at

${\displaystyle W=\Delta (P\,V)}$.

Ved å bruke den ideelle gasslova får vi

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

visst vi tenkjer oss at mengda av gass er konstant (t.d. ingen faseendringar). Sidan det generelt er slik at

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T}$

så kan ein sette dei to siste likningane inn i den første likninga:

${\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T}$

${\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T}$.

Storleiken i parantes er den spesifikke varmen ved konstant trykk:

${\displaystyle c_{p}=c_{V}+R}$

og visst gassen likninga gjeld for er einatomisk er ${\displaystyle c_{V}={\frac {3}{2}}R}$ og ${\displaystyle c_{p}={\frac {5}{2}}R}$.

Ein isokor prosess er skildra som ${\displaystyle Q=\Delta U}$ . Ein kan få ei liknande likning for isobare prosessar. Om ein set inn den andre likninga i den første får vi

${\displaystyle Q=\Delta U+\Delta (P\,V)=\Delta (U+P\,V)}$ 

Storleiken U + P V er ein tilstandsfunksjon kalla entalpi, og blir uttrykt som H. Derfor kan ein skildre ein isobar prosess som

${\displaystyle Q=\Delta H\,}$ .

• Adibatisk prosess
• Syklisk prosess
• Isokor prosess
• Isoterm prosess
• Polytropisk prosess
• Isoentalpisk prosess