Aluminiumhydrid: Chemische Verbindung

Es ist ein farbloses Pulver, welches oberhalb von 100 °C in seine Bestandteile zerfällt. Aluminiumhydrid ist außerordentlich feuchtigkeits- und oxidationsempfindlich. Es verbrennt explosionsartig an Luft und kann zur Speicherung von Wasserstoff in wasserstoffbetriebenen Fahrzeugen eingesetzt werden.

Kristallstruktur
_ Al3+ 0 _ H−
Allgemeines
Name	Aluminiumhydrid
Andere Namen	Alan Aluminiumwasserstoff
Verhältnisformel	(AlH3)x
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-21-6 EG-Nummer 232-053-2 ECHA-InfoCard 100.029.139 PubChem 14488 ChemSpider 13833 Wikidata Q412361
Eigenschaften
Molare Masse	30,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,48 g·cm−3
Schmelzpunkt	100 °C (Zersetzung)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 260​‐​314 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−46,0 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Von Aluminiumhydrid kennt man fünf kristalline Phasen (α, γ, δ, ζ), von denen bislang nur die Struktur der α-Phase erforscht wurde. Durch Einbau von Magnesium mit einem Massenanteil (veraltet Gewichtsprozent) von 0,01 bis 3 % kann die Vakuumstabilität von α-Aluminiumhydrid signifikant erhöht werden. Auch kann die Beständigkeit gegenüber Hydrolyse durch Tempern erhöht werden. So behandeltes α-Aluminiumhydrid wurde intensiv als energetischer Zusatz für Raketentreibstoffe und Sprengstoffe untersucht.

Die Darstellung von Aluminiumhydrid erfolgt zweckmäßig durch die Umsetzung von Aluminiumchlorid mit Lithiumaluminiumhydrid in Diethylether:

${\displaystyle \mathrm {AlCl_{3}+3\ LiAlH_{4}\longrightarrow 3\ LiCl+4\ AlH_{3}} }$ 

Hierbei wird zunächst eine als Monomer anfallende Verbindung, das Etherat

${\displaystyle \mathrm {H_{3}Al\cdot O(C_{2}H_{5})_{2}} \,}$ 

gebildet, welche sich allmählich in das hochpolymere Aluminiumhydrid umwandelt.

Aluminiumhydrid reagiert mit Wasser sehr stark unter Wasserstoff-Freisetzung gemäß:

${\displaystyle \mathrm {AlH_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow Al(OH)_{3}+3\ H_{2}} }$ 

Zusammen mit anderen Metallhydriden bildet Aluminiumhydrid Alanate. Wichtigster Vertreter ist das Lithiumaluminiumhydrid (Lithiumalanat):

${\displaystyle \mathrm {AlH_{3}+LiH\longrightarrow LiAlH_{4}} }$ 

Wegen seiner Unlöslichkeit hat es als Reduktionsmittel kaum Bedeutung.

Das Dimer Al₂H₆ ist isostrukturell zu Diboran (B₂H₆) und Digallan (Ga₂H₆).