Аммиак

Сывлăшран икĕ хут çăмăлрах. Хăрушлăхăн IV-мĕш класĕ. Шывра питĕ лайăх ирĕлет: 0 °C патнелле 1200 калăпăш таран, 20 °C - 700 калăпăш таран. Сивĕтекен тата климат техникинче R717 тесе палăртаççĕ. Кунта R — Refrigerant (хладагент), 7 — хладагент тинĕ (неорганика çыхăнăвĕ), 17 — молекула масси.

Пайламан электрон мăшăрĕ пулнипе нумай реакцисенче Бренстед основани пек палăрать.

• Водородпа çыхăнса аммони ионĕ пулать:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H^{+}\longrightarrow NH_{4}^{+}}}}$ 

• Амммак шывра ирĕлсен (нашатырь спирчĕ) çак

процеспа:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}}}}$  K_o=1,8·10⁻⁵

сĕлтĕ реакцийĕ пулать

• Йӳçĕксемпе реакцие кĕрсен аммони тăварĕсем пулаççĕ:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HNO_{3}\rightarrow NH_{4}NO_{3}}}}$ 

• Аммиак — питĕ вăйсăр йӳçĕк (шывран 10 000 000 000 хут вăйсăртарах), металсемпе амидсем тума пултарать.

Ион NH₂⁻ амид, NH²⁻ — имид, а N³⁻ — нитрид. Сĕлтĕ металсене аммиакпа хутшăнтарса амичдсем тăваççĕ.

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2K\longrightarrow 2KNH_{2}+H_{2}}}}$ 

Хăшпĕр металсен амичĕсене, имичсенеĕ тата нитричĕсене шĕвек аммиакпа реакцине кĕртсе туса илеççĕ. Нитридсене азот атмосферинче хĕртсе тума пулать.

Металсен амичĕсем гидрооксидсен аналогĕсем. Шывра тата спиртсенче гидролз реакцийĕ пулать:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+H_{2}O\rightarrow NaOH+NH_{3}}}}$ 
${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}+C_{2}H_{5}OH\rightarrow C_{2}H_{5}OK+NH_{3}}}}$ 

Шыври ирĕлтернĕ сĕлтĕсем евĕр амиакра ирĕлтернĕ амидсем диссоциаци пулнипе электричество ирттереççĕ:

${\displaystyle {\mathsf {KNH_{2}\rightleftarrows K^{+}+NH_{2}^{-}}}}$ 

Раççейри аммиак тăвакансем

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
• Акимова Л. Д. Изучающим основы холодильной техники. — М., 1996.
• Ельницкий А. П., Василевская Е. И., Шарапа Е. И., Шиманович И. Е. Химия. — Мн.: Народная асвета, 2007.

Шаблон:Соединения водорода