非金屬

非金屬，顧名思義，不為金屬也。氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡廿二元素屬之。從氣者，為氣，從水者，為液，從石者，為固也。 亦作矽 亦作砹 元素週期表 譯名見異，臺譯在先，陸譯在後，香港兼從……

非金屬。 文言中，金通金屬。故，金、銀、鐵、銅等亦為金屬矣。 金屬之性與非金屬之性有異，其異皆列於下: 一、金屬多堅於非金屬。 二、金屬多有光澤，而非金屬者無。 三、金屬能曲能延，非金屬則不然。 四、金屬所熔及所沸之温皆高於非金屬者。 五、金屬皆能導電，非金屬多不能導電。 六、等量之金屬常重於等量之非金屬。……

SO42−等。 離子，攜電荷之原子、原子團也，原子為之。夫電荷之正負者，化學反應使之然也，性強之金屬、非金屬相逢，金屬常失電子而非金屬得之，以趨最外層電子八之安狀。而後金屬陽，非金屬陰，合二者則為離子化合物。 下表列諸常見離子，然離子之實數，不可勝數，不能逐一列者，幸見諒。……

今人能於實驗室行超新星之法，聚原子而製元素，然計其成本，雖有億萬之高價，猶不能為人造元素一毫。 元素之中，蓋分兩類：曰金屬、曰非金屬。又如鐵乃金屬，氧為非金屬也；金屬、非金屬又可再分。 又，有類以核穩者，亦分兩類，曰穩定元素，曰放射性元素；放射性可再分，為天然、人造二類。 欲知詳細，宜閱元素週期表一文。……

硒者，洋謂Selenium，化學元素也，符號Se，原子序三十四，屬非金屬。色灰，不溶於水，性穩抗蝕。 同位素者卅九，自硒六五至硒九四。性穩者有五，曰硒七四，曰硒七六，曰硒七七，曰硒七八，曰硒八十。以硒八十為盛，二者有一。 人之所需元素也，乃微量礦物營養素。 若夫光存，則硒之導電能優於暗，以為光電池。……

氮者，化學元素也，符號為N，原子序七，屬非金屬，無色，常存為雙原子分子。甲於大氣，凡百有七十八。 因性頗惰故，清徐壽譯曰「淡氣」。後統一部首，凡氣體入气部，遂改今名。 以價廉，性惰故，作護衛之氣，用諸煉金、高溫合成。效雖不及氦氬，所費低廉。施以高熱，可製氮化物如氮化硅陶瓷、氮化硼等等。又，可製氮肥。其液態可冷凍他物。……

磷者，一作燐，化學元素也，符號P，原子序十五，屬非金屬。 與氮同族，色或紅、或黑、或紫、或銀白，性燥、有毒。可製安全火柴、煙花、燃燒彈、化肥。 其色或紅、或黑、或紫、或銀白，何為？因其構異矣，此謂同素異形體。 黑磷（金屬磷） 構近石墨，善導電。 式常書P。 深黑屑狀。 白磷（黃磷） 式書P4 味臭、性毒。……

強者之能強甚，曰共價鍵、離子鍵、金屬鍵，弱者弱能爾，有分子間力、色散力、氫鍵之類。 主文：離子鍵 若並金屬、非金屬，金屬去電子而非金屬得之，兩者並合，此謂離子鍵。 金屬去電子而得正離子、非金屬得之而成負離子，正負相吸，則成。觀氯、鈉者，並之，則氯從鈉得一電子，最外達八而趨安（此謂八隅體），得氯離子、……

硫者，舊譯磺，化學元素也，符號S，原子序十六，屬非金屬。五行屬土，礬石藥理之物也。多雜於磺石、磺水之中，粹至純者乃曰「硫」。後世互淆，故曰硫磺。 東至日本，西及美洲，皆有盛產。初乃煉丹之物，方士取為補劑，以調和陰陽。或有醫者引入方，作壯陽、殺蟲之用。凡閱典，性味多所載錄。……

鹵素，第七主族諸元素統稱也，皆非金屬。意曰「可成鹽素」，故一譯造鹽質。氟、氯、溴、碘、砹五者，俱屬之。常以化合態存於天地。 氟、氯皆為氣也。氟，色微黃，性甚烈，無可儲存，惟鎳鉻有茲護層，可貯氟也。氯，色黃綠，蝕性強，有毒，常化合鈉為食鹽，存於海中。 溴，色棕紅，液相，性亦烈，強於腐蝕。溶於水則成溴水，色橙紅。……

離子鍵，又曰鹽鍵，化學鍵也，存於正負離子之間。有原子、原子團者，得失電子而生荷，乃為離子也。正負電荷者相吸，遂生力矣。 夫離子鍵者，並金屬、非金屬多有之。金屬去以電子，為正離子；非金屬得之，為負離子。因電磁力所牽，生化學鍵矣。離子鍵者，強於氫鍵而近共價鍵矣。 L i + F       →       L i +……

碳者，化學元素也，符號C，原子序六，為非金屬。時為石墨，能導電，色黑而啞；時為鑽石，晶瑩剔透，世所罕有。斯二者同素而異形也。論宇宙元素之多寡，居四，次於氫、氦、氧。地球之上，以炭養狀盈於空氣、以元素狀藏於地殼也。 蓋凡生命者，必有碳也。故化合物自生命而出者，皆必有碳；遂稱曰有機物，以為生機之有也。……

鹽者，一譯鹺，離子化合物也，并金屬離子、非金屬離子而生，或并酸鹼得之。盈於山海，甚常見之。 夫世者，以食鹽為盛。食鹽者，氯化鈉也，并鈉、氯而成。作調味之用。產於海者，謂之海鹽；產於土者，謂之礦鹽。 色甚多，或透明如食鹽，或帶金屬光澤如黃鐵礦，各鹽之色盡列如下: 色黃者，如鉻酸鈉也 色橙者，如重鉻酸鉀也……

共價鍵，化學鍵也。有原子共以電子者，而成穩態矣。共價鍵者，共之，無有電子之得失，故原子無荷矣。共價鍵強於氫鍵，而近離子鍵矣。一九一六年，吉爾伯特·路易斯首倡之。 原子以共價鍵者，多為非金屬也。多為分子，亦有成晶體者也。 夫原子軌域者，繫以共價鍵之原子者，共予單電子，為電子對，乃為共有之電子也。乎量子力學者，又以各原子之軌域相並，所得分子軌域者為共價鍵矣。……

鏽（Al2O3）者，常氧化得之。盈於大地，環宇之固體亦然。 氧離子者（O2−），氫氧根之共軛鹼也，逸時甚鹼，亦不安於水溶液。 不導電，難溶水，單質者并氧而為之，灼氫氧化物、碳硝酸鹽亦可得。非金屬氧化物者易水解。 從鹼為鹽、水者，酸性氧化物也；從酸為鹽、水者，鹼性氧化物也，而酸鹼皆可從者，兩性者也。……

氧，舊譯氱、養，化學元素也，符號為 O {\displaystyle {\ce {O}}} ，原子序八，屬氧族、非金屬也。乃強氧化劑，可併諸素得氧化物。常為氣態，無色，其液、固態者色藍。宇宙之中，總量第三，僅次氫氦。常態之下，遂二合為一，是為氧氣，盈於空氣之中，兩成有一。地殼之中，所佔近半，又多化……

零號元素者，符號Nu、n，原子序零，又曰中子元素，夫元素無質子電子者，獨中子者也，性多不明，或氣態非金屬耳。科幻小説始有之，蓋一緻密元素矣，甚為奇特。一九二六年，格致家安德羅波夫倡之，當時不知中子何物。安氏置之於週期表之首，表其質子數少於氫。 蓋得中子後，又指中子簡併質者，緻密而無質子，中子星之元……

2H_2O(l)->Ca(OH)_2(aq) + H_2(g)}}} 此物鹼也。故混此品與酸，可得鈣鹽與水也。此謂酸鹼中和，放熱。 並銨鹽，熱之，生氨、鈣鹽，與水。 與非金屬之氧化物反應。如二氧化碳者。二氧化碳與氫氧化鈣反應而生碳酸鈣與水。二氧化硫者與此物生硫酸亞鈣。碳酸鈣者石灰石也，硫酸亞鈣者不溶水，懸於水中。 Kinetics……

鹼溶水解離，為氫氧根離子。其鹼性之本（如苦澀、滑溜、諸如之類）源氫氧根離子也。 鹽者之溶水，緣其成於陽離子合陰離子也，具水性，故溶於水。鹽者中，陽離子以金屬離子居多，其余則為非金屬陽離子（如銨離子）。又：鹽者雖多溶於水，乃或不溶，如硫酸鈣者也。 源水之極性（氧原子處微負電，氫離子處微正電），水解鹽後，氧原子圍吸陽離子且攜之，……

）未能製眾，而鈁者（號八十七）僅錄乎光輻射於塵量下（僅有原子三十萬）。 是表序原子之輕重，上者輕，下者重。亦述其性質，歸之於屬，左爲金屬之屬，右爲非金屬之屬，又序過渡金屬、鑭、錒凡其種種，錄於其間。 其間有列，由首及終因質子數也。週期橫列，族則縱列，族支職副。其中橫有週期七，縱有主族七，副族同之，……